Rūgščių ir bazių pusiausvyra
Šiame skyriuje iliustruojama rūgščių ir bazių reakcijų bei pusiausvyros chemija ir mokiniui suteikiamos priemonės kiekybiškai nustatyti rūgščių ir bazių koncentraciją tirpaluose.
Brionstedo ir Lorio rūgštys ir bazės
Baigęs šią pamoką mokinys turės įsisavinti šiuos chemijos principus: Cheminių medžiagų identifikavimas: mokinys identifikuos rūgštis, bazes ir atitinkamas jų konjuguotas poras griežtai laikydamasis Brionstedo ir Lorio teorijos. Reakcijų formulavimas: mokinys sudarys formaliąsias lygtis, vaizduojančias rūgštinių ir bazinių medžiagų jonizaciją. Vandeninės pusiausvyros skaičiavimai: naudodamas vandens joninę sandaugą, mokinys nustatys tikslias hidronio ir hidroksido jonų koncentracijas tirpale. Amfiprotiškumo stebėjimas: mokinys tiksliai apibūdins dvejopą amfiprotinių medžiagų elgseną, kurios, priklausomai nuo aplinkybių, gali veikti kaip rūgštys arba kaip bazės.
pH ir pOH
Baigęs šį skyrių mokinys turės įgyti šias kompetencijas: Vandeninių tirpalų klasifikavimas: mokinys paaiškins metodus, kuriais tirpalas apibūdinamas kaip rūgštinis, bazinis arba neutralus. Jonų koncentracijų išraiška: mokinys išreikš hidronio ir hidroksido jonų koncentracijas oficialiai taikydamas pH ir pOH skales. Matematinis skalių susiejimas: mokinys atliks reikiamus skaičiavimus, kad susietų pH ir pOH vertes tarpusavyje.
Santykinis rūgščių ir bazių stiprumas
Baigęs šį skyrių mokinys turės pademonstruoti šiuos mokslinius gebėjimus: Cheminio stiprumo įvertinimas: mokinys įvertins santykinį rūgštinių ir bazinių medžiagų stiprumą naudodamas atitinkamas jų jonizacijos konstantas. Struktūrinių tendencijų pagrindimas: mokinys racionaliai paaiškins rūgščių ir bazių stiprumo pokyčius, susijusius su pamatine medžiagos molekuline struktūra. Pusiausvyros skaičiavimų atlikimas: mokinys atliks reikiamus matematinius skaičiavimus, susijusius su silpnų rūgščių ir bazių sistemų pusiausvyra.
Druskų tirpalų hidrolizė
Baigęs šį skyrių mokinys turės pademonstruoti šiuos mokslinius gebėjimus: Druskos pobūdžio numatymas: mokinys teoriniu būdu nustatys, ar ištirpinus tam tikrą druską vandenyje bus gautas rūgštinis, bazinis ar neutralus tirpalas. Joninių formų skaičiavimas: mokinys matematiškai tiksliai apskaičiuos įvairių cheminių medžiagų, esančių pusiausvyroje druskos tirpale, koncentracijas. Metalo hidrolizės paaiškinimas: mokinys aprašys cheminį procesą – sąveiką tarp vandens ir tam tikrų metalų katijonų, suteikiančią jų tirpalams rūgštinį pobūdį.
Poliprotoninės rūgštys
Baigęs šį skyrių mokinys turės pademonstruoti šį mokslinį gebėjimą: Pusiausvyros principų išplėtimas: mokinys pritaikys anksčiau nustatytus cheminės pusiausvyros dėsnius rūgštims ir bazėms, galinčioms atiduoti arba priimti daugiau nei vieną protoną.
Buferiai
Baigęs šį skyrių mokinys turės pademonstruoti šiuos mokslinius gebėjimus: Buferinių medžiagų aprašymas: mokinys aprašys rūgščių ir bazių buferių cheminę sudėtį ir stabilizuojančią funkciją, ypač jų gebėjimą atsispirti rūgštingumo ar šarmingumo pokyčiams. Buferių pusiausvyros skaičiavimas: mokinys matematiškai tiksliai apskaičiuos buferinio tirpalo pH tiek pradinėje būsenoje, tiek pridėjus papildomą kiekį rūgšties ar bazės.
Rūgščių ir bazių titravimas
Baigęs šį skyrių mokinys turės pademonstruoti šiuos mokslinius gebėjimus: Titravimo kreivių interpretavimas: mokinys interpretuos pH kitimo grafinius vaizdus, vadinamus titravimo kreivėmis, sistemoms, kuriose dalyvauja tiek stipriosios, tiek silpnosios rūgštys ir bazės. pH stadijų skaičiavimas: mokinys matematiškai tiksliai apskaičiuos mėginio pH kritiniuose titravimo proceso taškuose, įskaitant pradinę būseną, buferinę sritį, ekvivalentinį tašką ir titranto pertekliaus būseną. Indikatoriaus funkcijos paaiškinimas: mokinys paaiškins rūgščių ir bazių indikatorių cheminę funkciją – tai silpnos organinės rūgštys arba bazės, kurios, prisijungusios arba praradusios protoną, matomai pakeičia spalvą.