Skābju-bāzu līdzsvars: Ķīmija, nodarbības.

Brēnsteda-Louri skābes un bāzes

Pabeidzot šo nodarbību, skolēnam jāapgūst šādi ķīmiskie principi: Ķīmisko aģentu identifikācija: skolēns identificē skābes, bāzes un to attiecīgos konjugētos pārus stingrā saskaņā ar Brēnsteda-Louri teoriju. Reakciju formulēšana: skolēns sastāda formālus vienādojumus, kas attēlo skābo un bāzisko vielu jonizāciju. Ūdens līdzsvara aprēķini: izmantojot ūdens jonu reizinājumu, skolēns nosaka precīzu hidronija un hidroksīda jonu koncentrāciju šķīdumā. Amfiprotisma novērošana: skolēns precīzi apraksta amfiproto vielu duālo uzvedību, kas atkarībā no apstākļiem var darboties kā skābe vai bāze.

pH un pOH

Pabeidzot šo sadaļu, skolēnam jāsasniedz šādas kompetences: Ūdens šķīdumu klasifikācija: skolēns paskaidro metodes, ar kurām šķīdumu raksturo kā skābu, bāzisku vai neitrālu. Jonu koncentrāciju izteikšana: skolēns izsaka hidronija un hidroksīda jonu koncentrācijas, formāli piemērojot pH un pOH skalas. Skalu matemātiskā sasaiste: skolēns veic nepieciešamos aprēķinus, lai sasaistītu pH un pOH vērtības savā starpā.

Skābju un bāzu relatīvais stiprums

Pabeidzot šo sadaļu, skolēnam jādemonstrē šādas akadēmiskās prasmes: Ķīmiskā potenciāla novērtēšana: skolēns novērtē skābo un bāzisko vielu relatīvo stiprumu, izmantojot to attiecīgās jonizācijas konstantes. Strukturālo tendenču racionalizācija: skolēns sniedz racionālu skaidrojumu skābju-bāzu stipruma variācijām saistībā ar vielas molekulāro struktūru. Līdzsvara aprēķinu izpilde: skolēns veic nepieciešamos matemātiskos aprēķinus attiecībā uz vāju skābju un bāzu sistēmu līdzsvaru.

Sāļu šķīdumu hidrolīze

Pabeidzot šo sadaļu, skolēnam jādemonstrē šādas akadēmiskās prasmes: Sāļu rakstura prognozēšana: skolēns ar teorētisku dedukciju nosaka, vai konkrētā sāls izšķīdināšana ūdenī radīs skābu, bāzisku vai neitrālu šķīdumu. Jonu formu aprēķināšana: skolēns ar matemātisku precizitāti aprēķina dažādu ķīmisko formu koncentrācijas, kas atrodas līdzsvarā sāls šķīdumā. Metālu hidrolīzes skaidrojums: skolēns apraksta ķīmisko procesu — proti, mijiedarbību starp ūdeni un noteiktiem metālu katijoniem —, kas piešķir to šķīdumiem skābu raksturu.

Poliprotiskās skābes

Pabeidzot šo sadaļu, skolēnam jādemonstrē šāda akadēmiskā prasme: Līdzsvara principu paplašināšana: skolēns paplašina iepriekš noteiktos ķīmiskā līdzsvara likumus, attiecinot tos uz skābēm un bāzēm, kas spēj ziedot vai pieņemt vairāk nekā vienu protonu.

Buferi

Pabeidzot šo sadaļu, skolēnam jādemonstrē šādas akadēmiskās prasmes: Bufervielu apraksts: skolēns apraksta skābju-bāzu buferu ķīmisko sastāvu un stabilizējošo funkciju, jo īpaši to spēju pretoties skābuma vai sārmainības izmaiņām. Buferu līdzsvara aprēķināšana: skolēns ar matemātisku precizitāti aprēķina buferšķīduma pH gan tā sākotnējā stāvoklī, gan pēc papildu skābes vai bāzes daudzuma pievienošanas.

Skābju-bāzu titrēšana

Pabeidzot šo sadaļu, skolēnam jādemonstrē šādas akadēmiskās prasmes: Titrēšanas līkņu interpretācija: skolēns interpretē pH izmaiņu grafiskos attēlojumus, ko sauc ar titrēšanas līknēm, sistēmām, kurās iesaistītas gan stipras, gan vājas skābes un bāzes. pH stadiju aprēķināšana: skolēns ar matemātisku precizitāti aprēķina parauga pH kritiskajos titrēšanas procesa punktos, ieskaitot sākotnējo stāvokli, buferzonu, ekvivalences punktu un titranta pārākuma stāvokli. Indikatora funkcijas skaidrojums: skolēns paskaidro skābju-bāzu indikatoru ķīmisko funkciju — tās pašas ir vājas organiskās skābes vai bāzes, kurām, pievienojot vai zaudējot protonu, redzami mainās krāsa.