Līdzsvara pamatjēdzieni
Šis nodarbību kopums izskaidro principus, pēc kuriem var paredzēt līdzsvara stāvokli un no tā izrietošo ķīmiskā procesa iznākumu noteiktos apstākļos. Turklāt tas demonstrē metodes, ar kurām var mainīt reakcijas apstākļus, lai palielinātu vai samazinātu minēto iznākumu, un sniedz līdzekļus, lai novērtētu, kā līdzsvarā esoša sistēma reaģēs uz ārējiem traucējumiem.
Ķīmiskais līdzsvars
Pabeidzot šo sadaļu, skolēns spēs: Sniegt pārskatu par līdzsvara sistēmu būtisko dabu. Izskaidrot ķīmiskā līdzsvara dinamisko raksturu.
Līdzsvara konstantes
Pabeidzot šo sadaļu, skolēns spēs: Atvasināt reakcijas koeficientus no ķīmiskajiem vienādojumiem, kas attēlo gan homogēnas, gan heterogēnas reakcijas. Aprēķināt vērtības, kas attiecas uz reakcijas koeficientiem un līdzsvara konstantēm, izmantojot koncentrācijas un spiediena mērus. Saistīt līdzsvara konstantes lielumu ar ķīmiskās sistēmas piemītošajām īpašībām.
Līdzsvara nobīde: Le Šateljē princips
Pabeidzot šo sadaļu, skolēns spēs: Uzskaitīt dažādos veidus, kā līdzsvara stāvokli var pakļaut iedarbībai. Paredzēt ietekmēta līdzsvara reakciju, piemērojot Le Šateljē principu.
Līdzsvara aprēķini
Pabeidzot šo sadaļu, skolēns spēs: Formulēt vienādojumus, kas attēlo koncentrācijas un spiediena izmaiņas ķīmiskajām vielām līdzsvara sistēmās. Izmantot algebras metodes, lai veiktu dažāda veida līdzsvara aprēķinus.