Atomy, molekuly a ionty
Tato série lekcí zahrnuje základní principy chemických látek, se kterými se žák setká, a poskytuje primární znalosti nezbytné pro manipulaci s hmotou prostřednictvím správného chemického porozumění fyzikálnímu světu.
Rané představy v atomové teorii
Po uzavření této kapitoly dojde pilný žák k plnému pochopení následujícího: Přesně formulovat základní postuláty atomové teorie pana Daltona týkající se nedělitelné povahy hmoty. Použít tytéž principy k podání jasného vysvětlení zákonů stálých a násobných poměrů, a tím demonstrovat, jak se prvky kombinují v pevných a jednoduchých poměrech za vzniku chemických sloučenin.
Vývoj atomové teorie
Po skončení této lekce bude žák schopen provádět následující: Sledovat významné milníky v pokroku našeho moderního chápání atomové teorie a označit tak postup vědy v průběhu věků. Shrnout a zvážit důkazy získané z experimentů pana J. J. Thomsona, pana Roberta Millikana a lorda Rutherforda a interpretovat jejich objevy týkající se složení hmoty. S jasností popsat tři odlišné subatomární částice, které ve svých různých uspořádáních tvoří samotnou tkáň atomu. Definovat povahu izotopů a uvést jejich ilustrativní příklady u různých chemických prvků.
Atomová struktura a symbolika
Po uzavření tohoto výkladu bude žák schopen následujících cvičení: Přesně zapisovat a interpretovat symboly, které označují atomové číslo, hmotnostní číslo a elektrický náboj atomu nebo iontu. Definovat standard atomové hmotnostní jednotky a pochopit, co se rozumí průměrnou atomovou hmotností prvků. Výpočtem na základě matematického zkoumání stanovit průměrnou atomovou hmotnost a relativní zastoupení izotopů, jak se vyskytují v přírodě.
Chemické vzorce
Po ukončení této instruktáže získá žák následující dovednosti: Reprezentovat složení molekul pomocí molekulárních a empirických vzorců, a tím rozlišovat mezi skutečným počtem atomů a jejich nejjednoduššími číselnými poměry. Načrtnout uspořádání vazeb atomů v látce prostřednictvím sestavování strukturních vzorců, ilustrujících, jak jsou jednotlivé části spojeny v chemický celek.
Periodická tabulka
Po uzavření tohoto studia si žák osvojí následující principy: S náležitou jasností formulovat periodický zákon a vysvětlit elegantní uspořádání prvků tak, jak jsou uvedeny v periodické tabulce. Předpovídat obecné vlastnosti a povahu různých prvků pouze na základě jejich určeného místa v uvedené tabulce. Rozlišovat mezi kovy, nekovy a polokovy a identifikovat je buď podle jejich přirozených fyzikálních vlastností, nebo podle jejich geografického umístění v chemickém schématu.
Molekulární a iontové sloučeniny
Po skončení této lekce získá žák následující vědecké poznatky: Definovat povahu iontových a molekulárních (kovalentních) sloučenin a rozlišovat mezi látkami vzniklými přenosem elektrické síly a látkami vzniklými sdílením chemických částí. Předpovídat druh sloučeniny, která pravděpodobně vznikne z daných prvků, pozorováním jejich relativních poloh v periodické tabulce. S matematickou jistotou určit správné vzorce pro jednoduché iontové sloučeniny a zajistit, aby elektrické náboje byly v tomto spojení dokonale vyváženy.
Chemické názvosloví
Po uzavření tohoto závěrečného modulu bude žák považován za kompetentního v následující disciplíně: Odvozovat správné názvosloví pro různé druhy anorganických sloučenin za použití systematického a přísného přístupu, aby bylo zajištěno, že každá látka bude pojmenována s vědeckou přesností.