Aatomid, molekulid ja ioonid
See õppetundide sari hõlmab nende keemiliste ainete alusprintsiipe, millega te tegelema hakkate, pakkudes esmaseid teadmisi, mis on vajalikud ainega manipuleerimiseks füüsilise maailma õige keemilise mõistmise kaudu.
Varased ideed aatomiteoorias
Selle peatüki lõpuks jõuab usin õpilane täieliku mõistmiseni järgmises: sõnastada täpselt härra Daltoni aatomiteooria põhipostulaadid aine jagamatu olemuse kohta; rakendada neid samu printsiipe, et anda selge selgitus koostise püsivuse seaduse ja kordsete suhete seaduse kohta, demonstreerides seeläbi, kuidas elemendid ühinevad kindlates ja lihtsates vahekordades keemiliste ühendite moodustamiseks.
Aatomiteooria evolutsioon
Käesoleva õppetunni lõppedes on õpilane võimeline: jälgima olulisi tähiseid meie kaasaegse aatomiteooria mõistmise edendamisel, märkides teaduse progressi läbi aegade; kokku võtma ja kaaluma tõendeid, mis on kogutud härra J.J. Thomsoni, härra Robert Millikani ja lord Rutherfordi eksperimentidest, tõlgendades nende avastusi aine ehituse kohta; kirjeldama selgelt kolme erinevat subatomaarset osakest, mis oma erinevates paigutustes moodustavad aatomi olemuse; määratlema isotoopide olemust ja tooma nende kohta illustreerivaid näiteid erinevate keemiliste elementide lõikes.
Aatomi struktuur ja sümboolika
Selle arutelu lõppedes on õpilane suuteline tegema järgmisi harjutusi: märkima ja tõlgendama täpselt sümboleid, mis tähistavad aatomi järjekorranumbrit, massiarvu ja aatomi või iooni elektrilaengut; määratlema aatommassiühiku standardit ja mõistma, mida tähendab elementide keskmine aatommass; arvutama matemaatilise uurimise teel keskmist aatommassi ja isotoopide suhtelist sisaldust nii, nagu need looduses esinevad.
Keemilised valemid
Selle juhendamise lõppedes on õpilane saavutanud järgmised oskused: esindama molekulide koostist molekulvalemite ja empiiriliste valemite abil, eristades seeläbi aatomite tegelikku arvu ja nende lihtsaimat arvulist suhet; kirjeldama aatomite sidemete paigutust aines struktuurivalemite koostamise kaudu, illustreerides, kuidas koostisosad on keemilises ühenduses liidetud.
Perioodilisustabel
Selle uuringu lõppedes valdab õpilane järgmisi printsiipe: sõnastada selgelt perioodilisusseadus ja selgitada elementide suvist paigutust nii, nagu need on perioodilisustabelis esitatud; ennustada erinevate elementide üldisi omadusi ja loomust, tuginedes üksnes nende määratud asukohale mainitud tabelis; eristada metalle, mittemetalle ja poolmetalle, tuvastades need kas nende omaste füüsikaliste omaduste või nende geograafilise paigutuse järgi keemilisel kaardil.
Molekulaarsed ja ioonilised ühendid
Selle õppetunni lõppedes on õpilane omandanud järgmised teaduslikud saavutused: määratlema iooniliste ja molekulaarsete (kovalentsete) ühendite olemust, eristades aineid, mis on moodustunud elektrilise jõu ülekandmise teel, ja neid, mis on moodustunud keemiliste osade jagamise teel; ennustama ühendi liiki, mis tõenäoliselt elementidest moodustub, jälgides nende suhtelisi asukohti perioodilisustabelis; määrama matemaatilise kindlusega õigeid valemeid lihtsate iooniliste ühendite jaoks, tagades, et elektrilaengud on ühenduses täiuslikus tasakaalus.
Keemiline nomenklatuur
Selle viimase mooduli lõppedes loetakse õpilane asjatundlikuks järgmises distsipliinis: tuletama erinevate anorgaaniliste ühendite liikidele õigeid nimetusi, kasutades süstemaatilist ja ranget lähenemist, et tagada iga aine nimetamine teadusliku täpsusega.