Atomy, cząsteczki i jony
Niniejsza seria lekcji obejmuje fundamentalne zasady dotyczące substancji chemicznych, z którymi przyjdzie się uczeń zmierzyć, dostarczając pierwotnej wiedzy niezbędnej do manipulacji materią poprzez właściwe chemiczne zrozumienie świata fizycznego.
Wczesne idee w teorii atomowej
Po zakończeniu tego rozdziału pilny uczeń doprowadzony zostanie do pełnego zrozumienia następujących kwestii: Precyzyjnego wyartykułowania fundamentalnych postulatów teorii atomowej pana Daltona, dotyczących niepodzielnej natury materii. Posłużenia się tymi samymi zasadami w celu przedstawienia jasnego wyjaśnienia praw stosunków stałych i wielokrotnych, wykazując tym samym, w jaki sposób pierwiastki łączą się w ustalonych i prostych stosunkach, tworząc związki chemiczne.
Ewolucja teorii atomowej
Po zakończeniu niniejszej lekcji uczeń będzie zdolny do wykonania następujących czynności: Nakreślenia godnych uwagi kamieni milowych w rozwoju naszego współczesnego rozumienia teorii atomowej, znacząc postęp nauki na przestrzeni wieków. Podsumowania i rozważenia dowodów zebranych w wyniku doświadczeń pana J.J. Thomsona, pana Roberta Millikana oraz lorda Rutherforda, interpretując ich odkrycia dotyczące budowy materii. Opisania z należytą jasnością trzech odrębnych cząstek subatomowych, które w swych różnorodnych układach tworzą samą tkankę atomu. Zdefiniowania natury izotopów oraz podania ich ilustrujących przykładów dla rozmaitych pierwiastków chemicznych.
Struktura atomowa i symbolika
Po zakończeniu niniejszego dyskursu uczeń stanie się zdolny do podjęcia następujących ćwiczeń: Dokładnego zapisywania i interpretowania symboli oznaczających liczbę atomową, liczbę masową oraz ładunek elektryczny atomu bądź jonu. Zdefiniowania standardu jednostki masy atomowej oraz pojęcia średniej masy atomowej pierwiastków. Obliczenia, drogą matematycznego dochodzenia, średniej masy atomowej oraz względnej zawartości izotopów występujących w naturze.
Wzory chemiczne
Po zakończeniu niniejszej instrukcji uczeń posiądzie następujące biegłości: Przedstawiania składu cząsteczek za pomocą wzorów cząsteczkowych i empirycznych, odróżniając tym samym rzeczywistą liczbę atomów od ich najprostszych proporcji liczbowych. Wykreślania układu wiązań atomów w substancji poprzez sporządzanie wzorów strukturalnych, ilustrujących sposób, w jaki części składowe są złączone w unii chemicznej.
Układ okresowy
Po zakończeniu niniejszego studium uczeń opanuje następujące zasady: Wyłożenia prawa okresowości z należytą jasnością oraz wyjaśnienia eleganckiego porządku pierwiastków, w jaki zostały one zestawione w układzie okresowym. Przewidywania ogólnych właściwości i usposobienia rozmaitych pierwiastków, opierając się wyłącznie na przypisanym im miejscu w rzeczonej tablicy. Rozróżniania metali, niemetali i półmetali poprzez identyfikację ich przyrodzonych właściwości fizycznych bądź ich geograficznego położenia na mapie chemicznej.
Związki cząsteczkowe i jonowe
Po zakończeniu niniejszej lekcji uczeń nabędzie następujące osiągnięcia naukowe: Zdefiniowania natury związków jonowych i cząsteczkowych (kowalencyjnych), odróżniając substancje powstałe przez przekazanie siły elektrycznej od tych powstałych przez współdzielenie części chemicznych. Przewidywania rodzaju związku, jaki prawdopodobnie powstanie z danych pierwiastków, poprzez obserwację ich wzajemnego położenia w układzie okresowym. Wyznaczania z matematyczną pewnością poprawnych wzorów prostych związków jonowych, dbając, by ładunki elektryczne były w tej unii doskonale zrównoważone.
Nomenklatura chemiczna
Po zakończeniu tego ostatniego modułu uczeń uznany zostanie za biegłego w następującej dyscyplinie: Wywodzenia poprawnego nazewnictwa dla rozmaitych rodzajów związków nieorganicznych, stosując systematyczne i rygorystyczne podejście, aby zapewnić, że każda substancja zostanie nazwana z naukową ścisłością.