Plyny v chemii
Komplexní série lekcí pokrývající základní vlastnosti plynů, včetně měření tlaku, směsí plynů, stechiometrie a zákona ideálního plynu. Rozšíření principů na chování reálných plynů v chemických reakcích.
Tlak plynu
Po skončení tohoto oddílu bude žák schopen: Uvést přesnou definici fyzikální vlastnosti známé jako tlak. Definovat a přesně provádět převody mezi různými jednotkami měření tlaku. Vysvětlit fungování běžných přístrojů používaných k měření tlaku plynu. Vypočítat tlak plynu na základě údajů získaných z manometru.
Vztah mezi tlakem, objemem, množstvím a teplotou: Zákon ideálního plynu
Po skončení tohoto oddílu bude žák schopen: Identifikovat matematické vztahy mezi různými vlastnostmi plynů. Používat zákon ideálního plynu a související plynové zákony k výpočtu hodnot různých vlastností plynů za stanovených podmínek.
Stechiometrie plynných látek, směsí a reakcí
Po skončení tohoto oddílu bude žák schopen: Používat zákon ideálního plynu k výpočtu hustoty plynů a molárních hmotností. Provádět stechiometrické výpočty zahrnující plynné látky. Formulovat Daltonův zákon parciálních tlaků a používat jej ve výpočtech týkajících se plynných směsí.
Efúze a difúze plynů
Po skončení tohoto oddílu bude žák schopen: Definovat a vysvětlit jevy efúze a difúze. Formulovat Grahamův zákon a používat jej k výpočtu příslušných vlastností plynů.
Kineticko-molekulární teorie
Po skončení tohoto oddílu bude žák schopen: Formulovat postuláty kineticko-molekulární teorie. Používat postuláty této teorie k vysvětlení plynových zákonů.
Chování reálných plynů
Po skončení tohoto oddílu bude žák schopen: Popsat fyzikální faktory, které vedou k odchylkám od chování ideálního plynu. Vysvětlit, jak jsou tyto faktory zastoupeny ve van der Waalsově rovnici. Definovat kompresibilitu (Z) a popsat, jak její změna s tlakem odráží neideální chování. Kvantifikovat neideální chování porovnáním výpočtů vlastností plynů pomocí zákona ideálního plynu a van der Waalsovy rovnice.