Les Gaz en Chimie
Une série complète de leçons couvrant les propriétés fondamentales des gaz, y compris les mesures de pression, les mélanges gazeux, la stœchiométrie et la loi des gaz parfaits. Extension des principes au comportement des gaz non parfaits dans les réactions chimiques.
Pression des Gaz
À la conclusion de cette section, l'élève se trouvera apte à : Donner une définition précise de la propriété physique connue sous le nom de pression. Définir et effectuer des conversions avec précision entre les différentes unités de mesure de la pression. Expliquer le fonctionnement des instruments courants employés pour la mesure de la pression des gaz. Calculer la pression d'un gaz en se basant sur des données dérivées du manomètre.
Relation entre Pression, Volume, Quantité et Température : La Loi des Gaz Parfaits
À la conclusion de cette section, l'élève se trouvera apte à : Identifier les relations mathématiques entre les différentes propriétés des gaz. Utiliser la loi des gaz parfaits, et les lois des gaz apparentées, pour calculer les valeurs de diverses propriétés des gaz sous des conditions spécifiées.
Stœchiométrie des Substances Gazeuses, des Mélanges et des Réactions
À la conclusion de cette section, l'élève se trouvera apte à : Utiliser la loi des gaz parfaits pour calculer les densités de gaz et les masses molaires. Effectuer des calculs stœchiométriques impliquant des substances gazeuses. Énoncer la loi de Dalton sur les pressions partielles et l'utiliser dans des calculs impliquant des mélanges gazeux.
Effusion et Diffusion des Gaz
À la conclusion de cette section, l'élève se trouvera apte à : Définir et expliquer les phénomènes d'effusion et de diffusion. Énoncer la loi de Graham et employer celle-ci pour calculer les propriétés gazeuses pertinentes.
La Théorie Cinétique Moléculaire
À la conclusion de cette section, l'élève se trouvera apte à : Énoncer les postulats de la théorie cinétique moléculaire. Utiliser les postulats de cette théorie pour expliquer les lois des gaz.
Comportement des Gaz Non Parfaits
À la conclusion de cette section, l'élève se trouvera apte à : Décrire les facteurs physiques qui mènent à des écarts par rapport au comportement des gaz parfaits. Expliquer comment ces facteurs sont représentés dans l'équation de van der Waals. Définir la compressibilité (Z) et décrire comment sa variation avec la pression reflète un comportement non parfait. Quantifier le comportement non parfait en comparant les calculs des propriétés des gaz à l'aide de la loi des gaz parfaits et de l'équation de van der Waals.