Gazy w chemii
Kompleksowa seria lekcji obejmująca fundamentalne właściwości gazów, w tym pomiary ciśnienia, mieszaniny gazów, stechiometrię oraz prawo gazu doskonałego. Rozszerzenie zasad na zachowanie gazów rzeczywistych w reakcjach chemicznych.
Ciśnienie gazu
Po zakończeniu tej sekcji uczeń będzie potrafił: Podać precyzyjną definicję właściwości fizycznej znanej jako ciśnienie. Definiować i dokładnie dokonywać przeliczeń między różnymi jednostkami miary ciśnienia. Wyjaśnić działanie typowych instrumentów stosowanych do pomiaru ciśnienia gazu. Obliczyć ciśnienie gazu na podstawie danych pochodzących z manometru.
Zależności między ciśnieniem, objętością, ilością i temperaturą: Prawo gazu doskonałego
Po zakończeniu tej sekcji uczeń będzie potrafił: Zidentyfikować matematyczne zależności między różnymi właściwościami gazów. Wykorzystać prawo gazu doskonałego oraz powiązane prawa gazowe do obliczania wartości różnych właściwości gazów w określonych warunkach.
Stechiometria substancji gazowych, mieszanin i reakcji
Po zakończeniu tej sekcji uczeń będzie potrafił: Wykorzystać prawo gazu doskonałego do obliczania gęstości gazów i mas molowych. Wykonywać obliczenia stechiometryczne z udziałem substancji gazowych. Sformułować prawo Daltona dotyczące ciśnień cząstkowych i stosować je w obliczeniach dotyczących mieszanin gazowych.
Efuzyja i dyfuzja gazów
Po zakończeniu tej sekcji uczeń będzie potrafił: Zdefiniować i wyjaśnić zjawiska efuzji i dyfuzji. Sformułować prawo Grahama i stosować je do obliczania odpowiednich właściwości gazów.
Kinetyczno-cząsteczkowa teoria gazów
Po zakończeniu tej sekcji uczeń będzie potrafił: Sformułować postulaty kinetyczno-cząsteczkowej teorii gazów. Wykorzystać postulaty tej teorii do wyjaśnienia praw gazowych.
Zachowanie gazów rzeczywistych
Po zakończeniu tej sekcji uczeń będzie potrafił: Opisać czynniki fizyczne prowadzące do odchyleń od zachowania gazu doskonałego. Wyjaśnić, w jaki sposób czynniki te są reprezentowane w równaniu van der Waalsa. Zdefiniować ściśliwość (Z) i opisać, jak jej zmiana wraz z ciśnieniem odzwierciedla zachowanie nieidealne. Ilościowo określić zachowanie nieidealne poprzez porównanie obliczeń właściwości gazu przy użyciu prawa gazu doskonałego i równania van der Waalsa.