Gases em Química
Uma série abrangente de lições que cobrem as propriedades fundamentais dos gases, incluindo medições de pressão, misturas gasosas, estequiometria e a lei dos gases ideais. Estendendo os princípios ao comportamento de gases não ideais em reações químicas.
Pressão de Gás
Ao final desta seção, o aluno encontrar-se-á apto a: Fornecer uma definição precisa da propriedade física conhecida como pressão. Definir e realizar conversões com precisão entre as várias unidades de medida de pressão. Explicar o funcionamento dos instrumentos comuns empregados para a medição da pressão de gases. Calcular a pressão de um gás com base em dados derivados do manômetro.
Relacionando Pressão, Volume, Quantidade e Temperatura: A Lei dos Gases Ideais
Ao final desta seção, o aluno encontrar-se-á apto a: Identificar as relações matemáticas entre as várias propriedades dos gases. Usar a lei dos gases ideais, e leis de gases relacionadas, para calcular os valores de várias propriedades de gases sob condições especificadas.
Estequiometria de Substâncias Gasosas, Misturas e Reações
Ao final desta seção, o aluno encontrar-se-á apto a: Usar a lei dos gases ideais para calcular densidades de gases e massas molares. Realizar cálculos estequiométricos envolvendo substâncias gasosas. Enunciar a lei de Dalton das pressões parciais e utilizá-la em cálculos envolvendo misturas gasosas.
Efusão e Difusão de Gases
Ao final desta seção, o aluno encontrar-se-á apto a: Definir e explicar os fenómenos de efusão e difusão. Enunciar a lei de Graham e empregar a mesma para calcular propriedades gasosas relevantes.
A Teoria Cinético-Molecular
Ao final desta seção, o aluno encontrar-se-á apto a: Enunciar os postulados da teoria cinético-molecular. Usar os postulados desta teoria para explicar as leis dos gases.
Comportamento de Gases Não Ideais
Ao final desta seção, o aluno encontrar-se-á apto a: Descrever os fatores físicos que levam a desvios do comportamento de gases ideais. Explicar como esses fatores são representados na equação de van der Waals. Definir compressibilidade (Z) e descrever como a sua variação com a pressão reflete o comportamento não ideal. Quantificar o comportamento não ideal comparando cálculos de propriedades de gases usando a lei dos gases ideais e a equação de van der Waals.