Electroquímica
Una secuencia de lecciones está dedicada a los principios fundamentales de las reacciones electroquímicas. Todos los sistemas electroquímicos implican la migración de electrones dentro de un sistema reactivo. En muchos de estos sistemas, las reacciones tienen lugar dentro de una región denominada celda, en la que la transferencia de electrones se efectúa en los electrodos.
Balanceo de reacciones de oxidación-reducción
Al concluir este discurso, el alumno estará facultado para: Ofrecer una definición formal de la Electroquímica, junto con la nomenclatura técnica esencial para su estudio. Efectuar una partición de cualquier reacción de oxidación-reducción dada en su semirreacción de oxidación y semirreacción de reducción constituyentes. Demostrar la producción de ecuaciones de oxidación-reducción balanceadas, ya sea que el medio de la reacción sea de carácter ácido o básico. Discernir e identificar con precisión aquellas sustancias que actúan como agentes oxidantes y las que sirven como agentes reductores.
Celdas galvánicas
Al concluir este discurso, el alumno estará facultado para: Emplear la notación de celda adecuada para la descripción formal de las celdas galvánicas. Delinear los componentes fundamentales y el aparato esencial que comprende la celda galvánica.
Potenciales estándar de reducción
Al concluir este discurso, el alumno estará facultado para: Determinar los potenciales estándar de celda pertenecientes a cualquier reacción de oxidación-reducción dada. Utilizar los potenciales estándar de reducción para discernir qué sustancia entre varias candidatas sirve como el agente oxidante o agente reductor superior.
La ecuación de Nernst
Al concluir este discurso, el alumno estará facultado para: Establecer la relación existente entre los potenciales de celda y los cambios en la energía libre. Emplear la ecuación de Nernst con el propósito de determinar los potenciales de celda bajo condiciones distintas al estado estándar. Ejecutar los cálculos requeridos para efectuar la conversión entre los potenciales de celda, los cambios de energía libre y las constantes de equilibrio químico.
Baterías y celdas de combustible
Al concluir este discurso, el alumno estará facultado para: Clasificar las baterías según su naturaleza como celdas primarias o secundarias. Enumerar las diversas características y las limitaciones inherentes pertenecientes a tales fuentes portátiles de fuerza electromotriz. Proporcionar una descripción general de la celda de combustible y la manera en que funciona.
Corrosión
Al final de esta sección, usted podrá: Definir la corrosión. Enumerar algunos de los métodos utilizados para prevenir o retardar la corrosión.
Electrólisis
Al concluir este discurso, el alumno estará facultado para: Realizar una descripción de las celdas electrolíticas y dilucidar su relación con las de la variedad galvánica. Ejecutar diversos cálculos relativos al fenómeno de la electrólisis.