Électrochimie
Une séquence de leçons est consacrée aux principes fondamentaux des réactions électrochimiques. Tous les systèmes électrochimiques impliquent la migration d'électrons au sein d'un système réactif. Dans de nombreux systèmes de ce type, les réactions se déroulent à l'intérieur d'une région désignée sous le nom de cellule, où le transfert d'électrons s'effectue au niveau des électrodes.
Équilibrage des réactions d'oxydoréduction
À l'issue de ce discours, l'élève sera en mesure de : Donner une définition formelle de l'électrochimie, ainsi que la nomenclature technique essentielle à son étude. Effectuer une partition de toute réaction d'oxydoréduction donnée en ses demi-réactions d'oxydation et de réduction constituantes. Démontrer la production d'équations d'oxydoréduction équilibrées, que le milieu de la réaction soit de caractère acide ou basique. Discerner et identifier avec précision les substances agissant comme agents oxydants et celles servant d'agents réducteurs.
Cellules galvaniques
À l'issue de ce discours, l'élève sera en mesure de : Employer la notation de cellule appropriée pour la description formelle des cellules galvaniques. Délimiter les composants fondamentaux et l'appareillage essentiel comprenant la cellule galvanique.
Potentiels de réduction standard
À l'issue de ce discours, l'élève sera en mesure de : Déterminer les potentiels de cellule standard relatifs à toute réaction d'oxydoréduction donnée. Utiliser les potentiels de réduction standard pour discerner quelle substance, parmi plusieurs candidates, constitue le meilleur agent oxydant ou agent réducteur.
L'équation de Nernst
À l'issue de ce discours, l'élève sera en mesure de : Établir la relation existant entre les potentiels de cellule et les variations d'énergie libre. Employer l'équation de Nernst dans le but de déterminer les potentiels de cellule sous des conditions autres que l'état standard. Exécuter les calculs requis pour effectuer la conversion entre les potentiels de cellule, les variations d'énergie libre et les constantes d'équilibre chimique.
Piles et piles à combustible
À l'issue de ce discours, l'élève sera en mesure de : Classifier les piles selon leur nature, soit comme cellules primaires, soit comme cellules secondaires. Énumérer les diverses caractéristiques et les limitations inhérentes relatives à de telles sources portables de force électromotrice. Fournir une description générale de la pile à combustible et de la manière dont elle fonctionne.
Corrosion
À la fin de cette section, vous serez en mesure de : Définir la corrosion. Lister certaines des méthodes utilisées pour prévenir ou ralentir la corrosion.
Électrolyse
À l'issue de ce discours, l'élève sera en mesure de : Rendre une description des cellules électrolytiques et élucider leur relation avec celles de la variété galvanique. Exécuter divers calculs relatifs au phénomène de l'électrolyse.