Elettrochimica
Una sequenza di lezioni è dedicata ai principi fondamentali delle reazioni elettrochimiche. Tutti i sistemi elettrochimici comportano la migrazione di elettroni all'interno di un sistema reagente. In molti di questi sistemi, le reazioni avvengono all'interno di una regione denominata cella, in cui il trasferimento di elettroni è effettuato agli elettrodi.
Bilanciamento delle reazioni di ossidoriduzione
Al termine di questo discorso, l'allievo sarà in grado di: Fornire una definizione formale di Elettrochimica, unitamente alla nomenclatura tecnica essenziale per lo studio della stessa. Effettuare una partizione di qualsiasi data reazione di ossidoriduzione nelle sue semireazioni costituenti di ossidazione e di riduzione. Dimostrare la produzione di equazioni di ossidoriduzione bilanciate, sia che il mezzo della reazione sia di carattere acido o basico. Discernere e identificare con precisione le sostanze che agiscono come Agenti Ossidanti e quelle che servono come Agenti Riducenti.
Celle Galvaniche
Al termine di questo discorso, l'allievo sarà in grado di: Impiegare la corretta notazione di cella per la descrizione formale delle celle galvaniche. Delineare i componenti fondamentali e l'apparato essenziale che comprende la cella galvanica.
Potenziali di Riduzione Standard
Al termine di questo discorso, l'allievo sarà in grado di: Determinare i potenziali di cella standard relativi a qualsiasi data reazione di ossidoriduzione. Utilizzare i potenziali di riduzione standard per discernere quale sostanza tra vari candidati serva come superiore Agente Ossidante o Agente Riducente.
L'equazione di Nernst
Al termine di questo discorso, l'allievo sarà in grado di: Stabilire la relazione esistente tra i potenziali di cella e le variazioni di energia libera. Impiegare l'equazione di Nernst al fine di determinare i potenziali di cella in condizioni diverse dallo stato standard. Eseguire i calcoli richiesti per effettuare la conversione tra potenziali di cella, variazioni di energia libera e costanti di equilibrio chimico.
Batterie e Celle a Combustibile
Al termine di questo discorso, l'allievo sarà in grado di: Classificare le batterie secondo la loro natura come celle primarie o secondarie. Enumerare le varie caratteristiche e le limitazioni inerenti relative a tali fonti portatili di forza elettromotrice. Fornire una descrizione generale della cella a combustibile e del modo in cui essa funziona.
Corrosione
Al termine di questa sezione, sarete in grado di: Definire la corrosione. Elencare alcuni dei metodi utilizzati per prevenire o rallentare la corrosione.
Elettrolisi
Al termine di questo discorso, l'allievo sarà in grado di: Rendere una descrizione delle celle elettrolitiche ed elucidare la loro relazione con quelle della varietà galvanica. Eseguire vari calcoli relativi al fenomeno dell'Elettrolisi.