Eletroquímica
Uma sequência de lições é dedicada aos princípios fundamentais das reações eletroquímicas. Todos os sistemas eletroquímicos envolvem a migração de eletrões dentro de um sistema reagente. Em muitos desses sistemas, as reações ocorrem dentro de uma região designada como célula, na qual a transferência de eletrões é efetuada nos elétrodos.
Balanceamento de Reações de Oxidação-Redução
Ao concluir este discurso, o aluno estará capacitado a: Apresentar uma definição formal de Eletroquímica, juntamente com a nomenclatura técnica essencial para o seu estudo. Efetuar a partição de qualquer reação de oxidação-redução dada nas suas semirreações constituintes de oxidação e de redução. Demonstrar a produção de equações de oxidação-redução balanceadas, quer o meio da reação seja de caráter ácido ou básico. Discernir e identificar com precisão as substâncias que atuam como Agentes Oxidantes e as que servem como Agentes Redutores.
Células Galvânicas
Ao concluir este discurso, o aluno estará capacitado a: Empregar a notação de célula adequada para a descrição formal de células galvânicas. Delinear os componentes fundamentais e o aparelho essencial que compreende a célula galvânica.
Potenciais de Redução Padrão
Ao concluir este discurso, o aluno estará capacitado a: Determinar os potenciais de célula padrão pertencentes a qualquer reação de oxidação-redução dada. Utilizar os potenciais de redução padrão para discernir qual substância, entre vários candidatos, serve como o Agente Oxidante ou Agente Redutor superior.
A Equação de Nernst
Ao concluir este discurso, o aluno estará capacitado a: Estabelecer a relação existente entre os potenciais de célula e as variações na energia livre. Empregar a equação de Nernst com o propósito de determinar potenciais de célula sob condições diferentes do estado padrão. Executar os cálculos necessários para efetuar a conversão entre potenciais de célula, variações de energia livre e as constantes de equilíbrio químico.
Pilhas e Células de Combustível
Ao concluir este discurso, o aluno estará capacitado a: Classificar pilhas de acordo com a sua natureza como células primárias ou secundárias. Enumerar as diversas características e as limitações inerentes relativas a tais fontes portáteis de força eletromotriz. Fornecer uma descrição geral da célula de combustível e do modo como funciona.
Corrosão
Ao final desta seção, será capaz de: Definir corrosão. Listar alguns dos métodos usados para prevenir ou retardar a corrosão.
Eletrólise
Ao concluir este discurso, o aluno estará capacitado a: Apresentar uma descrição de células eletrolíticas e elucidar a sua relação com as da variedade galvânica. Executar vários cálculos pertencentes ao fenómeno da eletrólise.