Cheminiai ryšiai ir molekulinė geometrija
Pamokų ciklas, aprašantis joninių ir kovalentinių ryšių pagrindus bei jų stiprumą.
Joninis ryšys
Baigęs šį kursą, mokinys gebės: paaiškinti procesą, kurio metu susidaro katijonai, anijonai ir joniniai junginiai; numatyti įprastų metalų ir nemetalų elektros krūvį bei užrašyti jų atitinkamas elektronų konfigūracijas.
Kovalentinis ryšys
Baigęs šį kursą, mokinys gebės: aprašyti kovalentinių ryšių susidarymą; apibrėžti elektroneigiamumą ir įvertinti kovalentinių ryšių poliškumą.
Luiso simboliai ir struktūros
Baigęs šį kursą, mokinys gebės: užrašyti neutralių atomų ir jonų Luiso simbolius; nubraižyti Luiso struktūras, vaizduojančias paprastų molekulių ryšius.
Formalieji krūviai ir rezonansas
Baigęs šį kursą, mokinys gebės: apskaičiuoti bet kurios Luiso struktūros atomų formaliuosius krūvius; naudoti formaliuosius krūvius nustatant tinkamiausią duotos molekulės Luiso struktūrą; paaiškinti rezonanso sąvoką ir nubraižyti duotos molekulės rezonansines Luiso struktūras.
Joninių ir kovalentinių ryšių stiprumas
Baigęs šį kursą, mokinys gebės: aprašyti kovalentinių ir joninių ryšių susidarymo ir nutrūkimo energetiką; naudoti Borno ir Haberio ciklą joninių junginių kristalinės gardelės energijai apskaičiuoti; naudoti vidutines kovalentinių ryšių energijas reakcijos entalpijoms įvertinti.
Molekulinė struktūra ir poliškumas
Baigęs šį kursą, mokinys gebės: numatyti mažų molekulių struktūras naudojant valentinių sluoksnių elektronų porų atstūmimo (VSEPR) teoriją; paaiškinti polinių kovalentinių ryšių ir molekulinio poliškumo sąvokas; įvertinti molekulės poliškumą pagal jos ryšius ir struktūrą.