Équilibres d'autres classes de réactions
À travers ces leçons, l'élève sera doté d'une compréhension de l'équilibre de solubilité ; il s'agit d'un sujet plus complexe, qui permet à l'érudit de déterminer la mesure dans laquelle un solide ionique légèrement soluble se dissoudra, ainsi que les conditions dans lesquelles une précipitation se produira.
Précipitation et dissolution
À l'issue de cette section, il est attendu que l'élève démontre les compétences suivantes : Formulation d'équations : L'élève composera des équations chimiques formelles et des expressions d'équilibre représentant les phénomènes d'équilibres de solubilité. Exécution de calculs : L'élève effectuera les calculs mathématiques requis relatifs à la solubilité, à l'application des expressions d'équilibre et à la détermination des concentrations de solutés.
Acides et bases de Lewis
À l'issue de cette section, il est attendu que l'élève démontre les compétences suivantes : Explication du modèle de Lewis : L'élève fournira un compte rendu rationnel du modèle de Lewis de la chimie acide-base, concernant spécifiquement le don et l'acceptation de paires d'électrons. Formulation d'équations d'adduits : L'élève composera des équations formelles représentant la formation d'adduits acide-base de Lewis et la constitution d'ions complexes. Exécution de calculs d'équilibre : L'élève effectuera les calculs mathématiques requis relatifs aux équilibres impliquant les constantes de formation pour les espèces chimiques complexes.
Équilibres multiples
À l'issue de cette section, il est attendu que l'élève démontre les compétences suivantes : Description de systèmes complexes : L'élève décrira des exemples spécifiques de systèmes chimiques dans lesquels deux ou plusieurs équilibres simultanés sont établis. Calcul des concentrations : L'élève déterminera, avec précision mathématique, les concentrations de réactifs et de produits au sein de systèmes régis par des équilibres multiples se chevauchant. Analyse comparative des phénomènes chimiques : L'élève fournira une analyse comparative entre les processus de dissolution et la formation d'électrolytes faibles.