Citu reakciju klašu līdzsvari
Šajās nodarbībās skolēns apgūs izpratni par šķīdības līdzsvaru; tas ir sarežģītāks temats, kas ļauj pētniekam noteikt pakāpi, kādā nedaudz šķīstoša jonu cieta viela izšķīdīs, kā arī apstākļus, kādos notiks nogulsnēšanās.
Nogulsnēšanās un šķīšana
Noslēdzot šo sadaļu, sagaidāms, ka skolēns demonstrēs šādas prasmes: Vienādojumu formulēšana: skolēns sastādīs formālus ķīmiskos vienādojumus un līdzsvara izteiksmes, kas attēlo šķīdības līdzsvara parādības. Aprēķinu veikšana: skolēns veiks nepieciešamos matemātiskos aprēķinus saistībā ar šķīdību, līdzsvara izteiksmju piemērošanu un izšķīdušo vielu koncentrācijas noteikšanu.
Lūisa skābes un bāzes
Noslēdzot šo sadaļu, sagaidāms, ka skolēns demonstrēs šādas prasmes: Lūisa modeļa skaidrojums: skolēns sniegs racionālu izklāstu par Lūisa modeli skābju-bāzu ķīmijā, īpaši attiecībā uz elektronu pāru ziedošanu un pieņemšanu. Aduktu vienādojumu formulēšana: skolēns sastādīs formālus vienādojumus, kas attēlo Lūisa skābju-bāzu aduktu veidošanos un komplekso jonu uzbūvi. Līdzsvara aprēķinu veikšana: skolēns veiks nepieciešamos matemātiskos aprēķinus saistībā ar līdzsvariem, kas ietver veidošanās konstantes kompleksām ķīmiskām sugām.
Vairākkārtēji līdzsvari
Noslēdzot šo sadaļu, sagaidāms, ka skolēns demonstrēs šādas prasmes: Sarežģītu sistēmu apraksts: skolēns definēs konkrētus piemērus ķīmiskām sistēmām, kurās iestājas divi vai vairāki vienlaicīgi līdzsvari. Koncentrāciju aprēķināšana: skolēns ar matemātisku precizitāti noteiks reaģentu un produktu koncentrācijas sistēmās, kuras pārvalda vairāki pārklājošies līdzsvari. Ķīmisko parādību salīdzinājums: skolēns sniegs salīdzinošu analīzi starp šķīšanas procesiem un vāju elektrolītu veidošanos.