Složení Látek a Roztoků
Zkoumání chemické koncentrace, molární hypotézy a podstaty roztoků — zejména regulace jejich nasycení různými prvky — představuje prvořadou aplikaci naší vědy. Rozpravy tyto mají za cíl poskytnouti žákovi důkladné poučení o základních mechanismech chemické přeměny, jak jsou osvětleny vůdčími principy moderní teorie.
Vzorečková Hmotnost a Koncept Molu
Po zakončení této rozpravy bude pilný žák schopen následujících vědeckých výkonů: Vypočítati s matematickou přesností vzorečkové hmotnosti pro sloučeniny kovalentní i iontové, a určiti tak relativní váhy jejich konstitučních částí. Definovati základní jednotku mol a související veličinu známou jako Avogadrovo číslo, čímž stanoví standard pro měření chemických množství. Vysvětliti elegantní vztah existující mezi hmotností látky, počtem molů v ní obsažených a počtem jednotlivých atomů či molekul. Prováděti nezbytné výpočty, jimiž lze tyto různé veličiny od sebe odvoditi, prokazuje tak náležité ovládnutí chemických proporcí.
Určování Empirických a Molekulárních Vzorců
Na závěr této kapitoly nabude pilný žák plné zdatnosti v následujících chemických cvičeních: Vypočítati cestou aritmetického zkoumání procentuální složení sloučeniny, odhaluje tak váhový podíl každého konstitučního prvku v ní obsaženého. Určiti s vědeckou přesností empirický vzorec látky, vyjadřující nejjednodušší číselný poměr atomů, z nichž se skládá. Určiti molekulární vzorec sloučeniny, rozlišuje skutečný počet atomů existujících v chemickém spojení od jejich nejjednodušších proporcí.
Molarita
Po zakončení tohoto poučení stane se pilný žák mistrem následujících principů: Popsati s vědeckou jasností základní vlastnosti roztoků, rozlišuje povahu látky rozpuštěné od rozpouštědla, v němž jest rozptýlena. Vypočítati koncentrace takových roztoků za použití doktríny molarity, vyjadřuje tak chemickou sílu kapalné směsi. Prováděti nezbytné výpočty ředění za použití standardní rovnice, zajišťuje tak, aby snížení účinnosti roztoku bylo dosaženo s matematickou jistotou.
Jiné Jednotky Koncentrace Roztoků
Na konci této rozpravy dospěje pilný žák k plnému pochopení následujícího: Definovati s vědeckou přesností různé výrazy koncentrace, jmenovitě: hmotnostní procento, objemové procento a hmotnostně-objemové procento; jakož i ona nepatrná měřítka známá jako „parts-per-million“ (ppm) a „parts-per-billion“ (ppb). Prováděti nezbytné výpočty vztahující koncentraci roztoku k objemům či hmotnostem jeho složek, používaje těchto jednotek s matematickou přesností.