Composición de Sustancias y Disoluciones
La indagación sobre la concentración química, la hipótesis molar y la constitución de las disoluciones —especialmente la regulación de su saturación con diversos elementos— constituye una aplicación primordial de nuestra ciencia. Estos discursos están destinados a proporcionar al alumno una instrucción rigurosa en la mecánica fundamental del cambio químico, según lo esclarecido por los principios rectores de la teoría moderna.
Masa Formular y el Concepto de Mol
Al concluir este discurso, el diligente alumno será capaz de los siguientes logros científicos: Computar, con exactitud matemática, las masas formulares de compuestos tanto covalentes como iónicos, determinando así los pesos relativos de sus partes constituyentes. Definir la unidad fundamental del mol y la magnitud relacionada conocida como número de Avogadro, estableciendo el estándar para la medición de cantidades químicas. Explicar la elegante relación existente entre la masa de una sustancia, el número de moles en ella contenidos y el recuento de átomos o moléculas individuales. Realizar los cálculos necesarios mediante los cuales estas diversas magnitudes puedan derivarse unas de otras, demostrando un debido dominio de las proporciones químicas.
Determinación de Fórmulas Empíricas y Moleculares
Al concluir este capítulo, el diligente alumno habrá alcanzado plena suficiencia en los siguientes ejercicios químicos: Calcular, por medio de la indagación aritmética, la composición porcentual de un compuesto, revelando así la proporción en peso de cada elemento constituyente. Determinar, con exactitud científica, la fórmula empírica de una sustancia, expresando la relación numérica más sencilla de los átomos que la componen. Determinar la fórmula molecular de un compuesto, distinguiendo el número real de átomos existentes en la unión química de sus proporciones más simples.
Molaridad
Al concluir esta instrucción, el diligente alumno será maestro de los siguientes principios: Describir, con claridad científica, las propiedades fundamentales de las disoluciones, distinguiendo la naturaleza del soluto de la del disolvente en el que se dispersa. Calcular las concentraciones de dichas disoluciones mediante el empleo de la doctrina de la molaridad, expresando así la fuerza química de una mezcla líquida. Realizar los cálculos de dilución necesarios mediante el uso de la ecuación estándar, asegurando que la reducción de la potencia de una disolución se logre con certeza matemática.
Otras Unidades de Concentración para Disoluciones
Al concluir este discurso, el diligente alumno habrá alcanzado la plena comprensión de lo siguiente: Definir, con precisión científica, las diversas expresiones de concentración, a saber: porcentaje en masa, porcentaje en volumen y porcentaje masa-volumen; así como aquellas medidas minúsculas conocidas como partes por millón y partes por billón. Realizar los cálculos necesarios para relacionar la concentración de una disolución con los volúmenes o masas de sus componentes, empleando estas diversas unidades con exactitud matemática.