Composition des Substances et des Solutions
L'étude de la concentration chimique, de l'hypothèse molaire et de la constitution des solutions — tout particulièrement la régulation de leur saturation par divers éléments — constitue une application primordiale de notre science. Ces discours sont destinés à fournir à l'élève une instruction rigoureuse des mécanismes fondamentaux du changement chimique, tels qu'élucidés par les principes directeurs de la théorie moderne.
Masse Formulaire et Concept de Mole
À l'issue de ce discours, l'élève diligent sera capable des accomplissements scientifiques suivants : Calculer, avec une exactitude mathématique, les masses formulaires des composés tant covalents qu'ioniques, déterminant ainsi les poids relatifs de leurs parties constituantes. Définir l'unité fondamentale de la mole et la quantité associée connue sous le nom de nombre d'Avogadro, établissant l'étalon pour la mesure des quantités chimiques. Expliquer l'élégante relation existant entre la masse d'une substance, le nombre de moles contenues en son sein, et le décompte des atomes ou molécules individuels. Effectuer les calculs requis par lesquels ces diverses quantités peuvent être dérivées les unes des autres, démontrant une parfaite maîtrise des proportions chimiques.
Détermination des Formules Empiriques et Moléculaires
À la conclusion de ce chapitre, l'élève diligent aura acquis une pleine compétence dans les exercices chimiques suivants : Calculer, par voie d'enquête arithmétique, la composition centésimale d'un composé, révélant ainsi la proportion en poids de chaque élément constituant. Déterminer, avec une exactitude scientifique, la formule empirique d'une substance, exprimant le rapport numérique le plus simple des atomes qui la composent. Déterminer la formule moléculaire d'un composé, en distinguant le nombre réel d'atomes existant au sein de l'union chimique de leurs proportions les plus simples.
Molarité
À l'issue de cette instruction, l'élève diligent sera passé maître dans les principes suivants : Décrire, avec une clarté scientifique, les propriétés fondamentales des solutions, en distinguant la nature du soluté de celle du solvant dans lequel il est dispersé. Calculer les concentrations de telles solutions par l'emploi de la doctrine de la molarité, exprimant ainsi la force chimique d'un mélange liquide. Effectuer les calculs de dilution requis par l'usage de l'équation standard, garantissant que la réduction de la puissance d'une solution soit réalisée avec une certitude mathématique.
Autres Unités de Concentration des Solutions
À la conclusion de ce discours, l'élève diligent sera parvenu à une pleine compréhension de ce qui suit : Définir, avec une précision scientifique, les diverses expressions de la concentration, à savoir : le pourcentage en masse, le pourcentage en volume et le pourcentage masse-volume ; ainsi que ces mesures infimes connues sous les noms de parties par million et parties par milliard. Effectuer les calculs requis permettant de lier la concentration d'une solution aux volumes ou aux masses de ses parties constituantes, en employant ces diverses unités avec une exactitude mathématique.