Composizione delle Sostanze e delle Soluzioni
L'indagine sulla concentrazione chimica, l'ipotesi molare e la costituzione delle soluzioni — segnatamente la regolazione della loro saturazione con diversi elementi — costituisce un'applicazione fondamentale della nostra scienza. Questi discorsi intendono fornire all'allievo una rigorosa istruzione sulla meccanica fondamentale del mutamento chimico, come delucidato dai principi cardine della teoria moderna.
Massa Formulare e Concetto di Mole
Al termine di questo discorso, il diligente allievo sarà reso capace dei seguenti conseguimenti scientifici: Computare, con esattezza matematica, le masse formulari per composti sia covalenti che ionici, determinando così i pesi relativi delle loro parti costituenti. Definire l'unità fondamentale della mole e la quantità correlata nota come numero di Avogadro, stabilendo lo standard per la misurazione delle quantità chimiche. Spiegare l'elegante relazione esistente tra la massa di una sostanza, il numero di moli in essa contenute e il conteggio dei singoli atomi o molecole. Eseguire i calcoli necessari affinché queste diverse quantità possano essere derivate l'una dall'altra, dimostrando una corretta padronanza delle proporzioni chimiche.
Determinazione delle Formule Empiriche e Molecolari
Alla conclusione di questo capitolo, il diligente allievo avrà acquisito piena competenza nei seguenti esercizi chimici: Calcolare, per mezzo di indagine aritmetica, la composizione percentuale di un composto, rivelando così la proporzione in peso di ciascun elemento costituente. Determinare, con esattezza scientifica, la formula empirica di una sostanza, esprimendo il più semplice rapporto numerico degli atomi di cui è composta. Determinare la formula molecolare di un composto, distinguendo il numero reale di atomi esistenti nell'unione chimica dalle loro proporzioni più semplici.
Molarità
Alla conclusione di questo insegnamento, il diligente allievo sarà divenuto maestro dei seguenti principi: Descrivere, con chiarezza scientifica, le proprietà fondamentali delle soluzioni, distinguendo la natura del soluto dal solvente in cui è disperso. Calcolare le concentrazioni di tali soluzioni mediante l'impiego della dottrina della molarità, esprimendo così la forza chimica di una miscela liquida. Eseguire i calcoli di diluizione necessari tramite l'uso dell'equazione standard, assicurando che la riduzione della potenza di una soluzione sia ottenuta con certezza matematica.
Altre Unità per la Concentrazione delle Soluzioni
Alla conclusione di questo discorso, il diligente allievo sarà giunto a una piena comprensione di quanto segue: Definire, con precisione scientifica, le varie espressioni della concentrazione, vale a dire: percentuale in massa, percentuale in volume e percentuale massa-volume; nonché quelle minute misure note come parti per milione e parti per miliardo. Eseguire i calcoli necessari per correlare la concentrazione di una soluzione ai volumi o alle masse dei suoi componenti, impiegando queste diverse unità con esattezza matematica.