Vielu un šķīdumu sastāvs
Ķīmiskās koncentrācijas, mola hipotēzes ir šķīdumu uzbūves izpēte — it īpaši to piesātinājuma regulēšana ar dažādiem elementiem — ir viena no svarīgākajām mūsu zinātnes lietojuma jomām. Šie traktāti ir paredzēti, lai sniegtu skolēnam stingru pamācību par ķīmisko pārmaiņu fundamentālajiem mehānismiem, kā tos izskaidro mūsdienu teorijas vadošie principi.
Formulas masa un mola jēdziens
Šī diskursa noslēgumā centīgais skolēns būs spējīgs uz šādiem zinātniskiem sasniegumiem: Ar matemātisku precizitāti aprēķināt formulas masas gan kovalentiem, gan joniem savienojumiem, tādējādi nosakot to sastāvdaļu relatīvos svarus. Definēt mola pamatvienību un saistīto lielumu, ko sauc par Avogadro skaitli, nosakot standartu ķīmisko daudzumu mērīšanai. Izskaidrot eleganto saikni starp vielas masu, tajā esošo molu skaitu un atsevišķu atomu vai molekulu skaitu. Veikt nepieciešamos aprēķinus, ar kuriem šos vairākus lielumus var atvasināt vienu no otra, demonstrējot pienācīgu ķīmisko proporciju pārzināšanu.
Empīrisko un molekulāro formulu noteikšana
Šīs nodaļas noslēgumā centīgais skolēns būs ieguvis pilnīgu prasmi šādos ķīmiskos vingrinājumos: Ar aritmētiskas izpētes palīdzību aprēķināt savienojuma procentuālo sastāvu, tādējādi atklājot katra sastāvelementa svara daļu. Ar zinātnisku precizitāti noteikt vielas empīrisko formu, kas izsaka vienkāršāko to veidojošo atomu skaitlisko attiecību. Noteikt savienojuma molekulāro formu, nošķirot faktisko ķīmiskajā savienojumā esošo atomu skaitu no to vienkāršākajām proporcijām.
Molaritāte
Šīs mācības noslēgumā centīgais skolēns būs apguvis šādus principus: Ar zinātnisku skaidrību aprakstīt šķīdumu pamatīpašības, nošķirot izšķīdušās vielas dabu no šķīdinātāja, kurā tā ir izkliedēta. Aprēķināt šādu šķīdumu koncentrācijas, izmantojot molaritātes doktrīnu, tādējādi izsakot šķidra maisījuma ķīmisko stiprumu. Veikt nepieciešamos atšķaidīšanas aprēķinus, izmantojot standarta vienādojumu, nodrošinot, ka šķīduma stipruma samazināšana tiek panākta ar matemātisku pārliecību.
Citas šķīdumu koncentrācijas vienības
Šī diskursa noslēgumā centīgais skolēns būs nonācis pie pilnīgas izpratnes par šādu jautājumu: Ar zinātnisku precizitāti definēt dažādus koncentrācijas izteiksmes veidus, proti: masas procentu, tilpuma procentu un masas-tilpuma procentu; kā arī tos niecīgos mērus, kas pazīstami kā daļas uz miljonu (ppm) un daļas uz miljardu (ppb). Veikt nepieciešamos aprēķinus, kas saista šķīduma koncentrāciju ar tā komponentu tilpumiem un/vai masām, matemātiski precīzi izmantojot šīs vairākas vienības.