Skład Substancji i Roztworów
Badanie stężenia chemicznego, hipotezy molowej oraz natury roztworów — w szczególności zaś regulacja ich nasycenia różnymi pierwiastkami — stanowi jedno z najznamienitszych zastosowań naszej nauki. Rozprawy te mają na celu zapewnienie uczniowi rzetelnego wykształcenia w zakresie fundamentalnych mechanizmów przemian chemicznych, objaśnionych poprzez zasady współczesnej teorii.
Masa Formułowa i Koncepcja Mola
Po zakończeniu tego wywodu, pilny uczeń będzie zdolny do następujących osiągnięć naukowych: Obliczania z matematyczną ścisłością mas formułowych dla związków kowalencyjnych i jonowych, określając tym samym względne ciężary ich części składowych. Zdefiniowania podstawowej jednostki mola oraz powiązanej z nią wielkości zwanej liczbą Avogadra, ustanawiając standard pomiaru ilości chemicznych. Wyjaśnienia eleganckiej zależności istniejącej między masą substancji, liczbą moli w niej zawartych a liczbą poszczególnych atomów lub cząsteczek. Wykonywania niezbędnych obliczeń, dzięki którym te wielkości mogą być wyprowadzane jedna z drugiej, wykazując się należytym opanowaniem proporcji chemicznych.
Wyznaczanie Wzorów Empirycznych i Rzeczywistych
Na zakończenie tego rozdziału, pilny uczeń nabędzie pełną biegłość w następujących ćwiczeniach chemicznych: Obliczania drogą arytmetycznego dociekania składu procentowego związku, ujawniając tym samym wagowy udział każdego pierwiastka składowego. Wyznaczania z naukową ścisłością wzoru empirycznego substancji, wyrażającego najprostszy stosunek liczbowy atomów, z których się składa. Wyznaczania wzoru rzeczywistego związku, odróżniając prawdziwą liczbę atomów istniejących w połączeniu chemicznym od ich najprostszych proporcji.
Molowość
Po zakończeniu tej nauki, pilny uczeń posiądzie następujące zasady: Opisywania z naukową jasnością fundamentalnych właściwości roztworów, odróżniając naturę substancji rozpuszczonej od rozpuszczalnika, w którym jest ona rozproszona. Obliczania stężeń takich roztworów przy użyciu doktryny molowości, wyrażając tym samym chemiczną moc mieszaniny ciekłej. Wykonywania niezbędnych obliczeń rozcieńczeń przy użyciu standardowego równania, zapewniając, że zmniejszenie mocy roztworu odbywa się z matematyczną pewnością.
Inne Jednostki Stężenia Roztworów
Po zakończeniu tego wywodu, pilny uczeń dojdzie do pełnego zrozumienia następujących kwestii: Zdefiniowania z naukową precyzją różnych sposobów wyrażania stężenia, mianowicie: procentu masowego, objętościowego oraz masowo-objętościowego, a także owych drobnych miar znanych jako części na milion (ppm) i części na miliard (ppb). Wykonywania niezbędnych obliczeń łączących stężenie roztworu z objętościami lub masami jego składników, stosując te jednostki z matematyczną ścisłością.