Склад Речовин і Розчинів
Дослідження хімічної концентрації, молярної гіпотези та будови розчинів — зокрема регулювання їх насичення різними елементами — є найважливішим застосуванням нашої науки. Ці нариси мають на меті надати учневі ґрунтовні знання про фундаментальну механіку хімічних змін, роз'яснену через керівні принципи сучасної теорії.
Формульна Маса та Концепція Моля
Після завершення цього викладу старанний учень набуде таких наукових досягнень: Обчислювати з математичною точністю формульні маси як ковалентних, так і іонних сполук, визначаючи тим самим відносну вагу їхніх складових частин. Дати визначення основній одиниці моля та пов'язаній з нею величині, відомій як число Авогадро, встановивши стандарт для вимірювання хімічних кількостей. Пояснити елегантний взаємозв'язок, що існує між масою речовини, кількістю молів у ній та числом окремих атомів або молекул. Виконувати необхідні обчислення, за допомогою яких ці кілька величин можуть бути виведені одна з одної, демонструючи належне володіння хімічними пропорціями.
Визначення Емпіричних та Молекулярних Формул
Наприкінці цього розділу старанний учень досягне повної вправності в таких хімічних вправах: Обчислювати шляхом арифметичного пошуку відсотковий склад сполуки, виявляючи тим самим вагову частку кожного елемента, що входить до її складу. Визначати з науковою точністю емпіричну формулу речовини, що виражає найпростіше числове співвідношення атомів, з яких вона складається. Визначати молекулярну формулу сполуки, відрізняючи справжню кількість атомів, що існують у хімічній сполуці, від їхніх найпростіших пропорцій.
Молярність
Після завершення цього навчання старанний учень опанує такі принципи: Описувати з науковою ясністю фундаментальні властивості розчинів, відрізняючи природу розчиненої речовини від розчинника, в якому вона диспергована. Обчислювати концентрації таких розчинів, використовуючи доктрину молярності, виражаючи тим самим хімічну силу рідкої суміші. Виконувати необхідні розрахунки розведення за допомогою стандартного рівняння, гарантуючи, що зниження міцності розчину досягається з математичною достовірністю.
Інші Одиниці Концентрації Розчинів
Наприкінці цього викладу старанний учень дійде до повного розуміння наступного: Дати визначення з науковою точністю різним вираженням концентрації, а саме: масовій частці, об'ємній частці та масово-об'ємній частці; а також тим мізерним мірам, відомим як частини на мільйон (ppm) та частини на мільярд (ppb). Виконувати необхідні обчислення, що пов'язують концентрацію розчину з об'ємами та/або масами його компонентів, застосовуючи ці кілька одиниць з математичною точністю.