Kinetika
Nemělo by nás nikterak udivovat, že atomy, molekuly či ionty musí nutně vstoupit do kolize, dříve než mohou vyvolat vzájemnou reakci. Vskutku, tyto částice musí být přivedeny do nejtěsnější blízkosti, mají-li být mezi nimi vytvořeny chemické vazby. Tento elementární předpoklad slouží jako samotný základ mocné teorie, která se snaží objasnit četná pozorování týkající se chemické kinetiky, včetně oněch rozmanitých činitelů, jež určují rychlost reakce.
Rychlosti chemických reakcí
Po skončení tohoto oddílu bude žák schopen následujícího: • definovat s přesností rychlost chemické reakce; • odvodit výrazy pro rychlost z vyčíslené rovnice jakékoli dané chemické přeměny; • vypočítat rychlost takových reakcí z dat získaných experimentálním pozorováním.
Faktory ovlivňující rychlost reakce
Po skončení tohoto oddílu bude žák schopen následujícího: • popsat účinky chemické povahy, fyzikálního stavu, teploty, koncentrace a katalýzy na rychlost chemických reakcí.
Rychlostní zákony
Po skončení tohoto oddílu bude žák schopen následujícího: • vysvětlit formu a funkci rychlostního zákona; • používat rychlostní zákony při výpočtu reakčních rychlostí; • využívat údaje o rychlosti a koncentraci k identifikaci řádů reakcí a k odvození rychlostních zákonů.
Integrované rychlostní zákony
Po skončení tohoto oddílu bude žák schopen následujícího: • vysvětlit formu a funkci integrovaného rychlostního zákona; • provádět výpočty integrovaných rychlostních zákonů pro reakce nultého, prvního a druhého řádu; • definovat pojem poločas přeměny a provádět výpočty s ním spojené; • určit řád reakce z údajů o koncentraci a uplynulém čase.
Srážková teorie
Po skončení tohoto oddílu bude žák schopen následujícího: • používat postuláty srážkové teorie k vysvětlení účinků fyzikálního stavu, teploty a koncentrace na rychlost reakcí; • definovat pojmy aktivační energie a tranzitní stav; • využívat Arrheniovu rovnici ve výpočtech vztahujících rychlostní konstanty k teplotě.
Reakční mechanismy
Po skončení tohoto oddílu bude žák schopen následujícího: • rozlišit úhrnné reakce od elementárních reakcí; • určit molekularitu elementárních reakcí; • napsat vyčíslenou chemickou rovnici pro proces, je-li dán jeho reakční mechanismus; • odvodit rychlostní zákon odpovídající danému reakčnímu mechanismu.
Katalýza
Po skončení tohoto oddílu bude žák schopen následujícího: • vysvětlit funkci katalyzátoru z hlediska reakčních mechanismů a diagramů potenciální energie; • uvést příklady katalýzy, jak se vyskytují v přírodních a průmyslových procesech.