Kineetika
Meid ei tohiks sugugi vähe hämmastada tõsiasi, et aatomid, molekulid või ioonid peavad ilmtingimata omavahel kokku põrkama, enne kui nad saavad tekitada vastastikuse reaktsiooni. Tõepoolest, sellised osakesed tuleb viia üksteisele võimalikult lähedale, et nende vahel saaksid tekkida keemilised sidemed. See algeline eeldus on vundamendiks ühele vägevale teooriale, mis püüab selgitada arvukaid keemilise kineetikaga seonduvaid vaatlusi, sealhulgas neid mitmesuguseid tegureid, mis määravad reaktsiooni kiiruse.
Keemilise reaktsiooni kiirus
Selle jaotise lõpuks on õpilane suuteline: • defineerima täpselt keemilise reaktsiooni kiirust; • tuletama kiiruse avaldisi mis tahes antud keemilise muundumisprotsessi tasakaalustatud võrrandist; • arvutama selliste reaktsioonide kiirust eksperimentaalsete vaatluste käigus saadud andmete põhjal.
Reaktsioonikiirust mõjutavad tegurid
Selle jaotise lõpuks on õpilane suuteline: • kirjeldama keemilise olemuse, füüsikalise oleku, temperatuuri, kontsentratsiooni ja katalüüsi mõju keemiliste reaktsioonide kiirusele.
Kiirusseadused
Selle jaotise lõpuks on õpilane suuteline: • selgitama kiirusseaduse vormi ja funktsiooni; • kasutama kiirusseadusi reaktsioonikiiruste arvutamisel; • kasutama kiiruse ja kontsentratsiooni andmeid reaktsiooni järgu tuvastamiseks ja kiirusseaduste tuletamiseks.
Integreeritud kiirusseadused
Selle jaotise lõpuks on õpilane suuteline: • selgitama integreeritud kiirusseaduse vormi ja funktsiooni; • tegema integreeritud kiirusseaduse arvutusi nullindat, esimest ja teist järku reaktsioonidele; • defineerima mõistet poolestusaeg ja tegema sellega seotud arvutusi; • tuvastama reaktsiooni järku kontsentratsiooni ja aja kulu andmete põhjal.
Põrgete teooria
Selle jaotise lõpuks on õpilane suuteline: • rakendama põrgete teooria postulaate, et selgitada füüsikalise oleku, temperatuuri ja kontsentratsiooni mõju reaktsioonide kiirusele; • defineerima aktivatsioonienergia ja siirdeseisundi mõisteid; • kasutama Arrheniuse võrrandit arvutustes, mis seovad kiiruskonstandid temperatuuriga.
Reaktsioonimehhanismid
Selle jaotise lõpuks on õpilane suuteline: • eristama koondreaktsioone elementaarreaktsioonidest; • tuvastama elementaarreaktsioonide molekulaarsust; • kirjutama protsessi tasakaalustatud keemilist võrrandit, kui on antud selle reaktsioonimehhanism; • tuletama kiirusseadust, mis on kooskõlas antud reaktsioonimehhanismiga.
Katalüüs
Selle jaotise lõpuks on õpilane suuteline: • selgitama katalüsaatori funktsiooni reaktsioonimehhanismide ja potentsiaalse energia diagrammide kaudu; • loetlema näiteid katalüüsist looduslikes ja tööstuslikes protsessides.