속도론
원자, 분자 또는 이온이 상호 반응을 일으키기 위해서는 반드시 충돌해야 한다는 사실은 우리에게 적잖은 놀라움을 줍니다. 실제로, 입자들 사이에 화학 결합이 형성되려면 이들은 반드시 매우 밀접하게 근접해야 합니다. 이 기초적인 전제는 화학 반응 속도론에 관한 수많은 관찰 결과와 반응 속도를 지배하는 다양한 요인들을 설명하는 매우 강력한 이론의 토대가 됩니다.
화학 반응 속도
이 섹션을 마치면 학생은 다음을 할 수 있게 됩니다: • 화학 반응 속도를 정밀하게 정의하기; • 주어진 화학 변화의 균형 방정식으로부터 속도식을 유도하기; • 실험 관찰을 통해 얻은 데이터로부터 반응 속도를 계산하기.
반응 속도에 영향을 미치는 요인
이 섹션을 마치면 학생은 다음을 할 수 있게 됩니다: • 화학적 성질, 물리적 상태, 온도, 농도 및 촉매가 화학 반응 속도에 미치는 영향을 설명하기.
속도 법칙
이 섹션을 마치면 학생은 다음을 할 수 있게 됩니다: • 속도 법칙의 형태와 기능을 설명하기; • 반응 속도 계산에 속도 법칙을 활용하기; • 속도와 농도에 관한 데이터를 사용하여 반응 차수를 식별하고 속도 법칙을 유도하기.
적분 속도 법칙
이 섹션을 마치면 학생은 다음을 할 수 있게 됩니다: • 적분 속도 법칙의 형태와 기능을 설명하기; • 0차, 1차 및 2차 반응에 대한 적분 속도 법칙 계산을 수행하기; • 반감기라는 용어를 정의하고 이와 관련된 계산을 실행하기; • 농도와 시간 경과에 관한 데이터로부터 반응 차수를 식별하기.
충돌 이론
이 섹션을 마치면 학생은 다음을 할 수 있게 됩니다: • 충돌 이론의 가설을 사용하여 물리적 상태, 온도 및 농도가 반응 속도에 미치는 영향을 설명하기; • 활성화 에너지와 전이 상태의 개념을 정의하기; • 속도 상수와 온도를 연관시키는 계산에 아레니우스 방정식을 활용하기.
반응 메커니즘
이 섹션을 마치면 학생은 다음을 할 수 있게 됩니다: • 전체 반응과 단일 단계 반응을 구분하기; • 단일 단계 반응의 분자도를 식별하기; • 반응 메커니즘이 주어졌을 때 해당 공정에 대한 균형 화학 방정식을 작성하기; • 주어진 반응 메커니즘과 일치하는 속도 법칙을 유도하기.
촉매 작용
이 섹션을 마치면 학생은 다음을 할 수 있게 됩니다: • 반응 메커니즘과 퍼텐셜 에너지 도표의 관점에서 촉매의 기능을 설명하기; • 자연 및 산업 공정에서 발생하는 촉매 작용의 사례를 나열하기.