Kinetika
Mums neturėtų kelti mažos nuostabos tai, kad atomai, molekulės ar jonai būtinai privalo susidurti, kad galėtų sukelti tarpusavio reakciją. Iš tiesų, tokios dalelės turi būti suartintos iki paties artimiausio sąlyčio, jei tarp jų turi užsimegzti cheminiai ryšiai. Ši elementari prielaida tarnauja kaip pats pamatas itin galingai teorijai, kuri siekia paaiškinti gausius pastebėjimus, susijusius su chemine kinetika, įskaitant tuos įvairius veiksnius, kurie valdo reakcijos greitį.
Cheminių reakcijų greitis
Baigęs šį skyrių, mokinys gebės: • tiksliai apibrėžti cheminės reakcijos greitį; • išvesti greičio išraiškas iš bet kurios duotos cheminės transformacijos subalansuotos lygties; • apskaičiuoti tokių reakcijų greitį remiantis duomenimis, gautais per eksperimentinius stebėjimus.
Veiksniai, turintys įtakos reakcijos greičiui
Baigęs šį skyrių, mokinys gebės: • apibūdinti cheminės prigimties, fizinės būsenos, temperatūros, koncentracijos ir katalizės poveikį cheminių reakcijų greičiui.
Greičio dėsniai
Baigęs šį skyrių, mokinys gebės: • paaiškinti greičio dėsnio formą ir funkciją; • taikyti greičio dėsnius skaičiuojant reakcijų greičius; • naudoti duomenis apie greitį ir koncentraciją reakcijos eilėms nustatyti bei greičio dėsniams išvesti.
Integraliniai greičio dėsniai
Baigęs šį skyrių, mokinys gebės: • paaiškinti integralinio greičio dėsnio formą ir funkciją; • atlikti nulinės, pirmosios ir antrosios eilės reakcijų integralinių greičio dėsnių skaičiavimus; • apibrėžti pusėjimo trukmės terminą ir atlikti su juo susijusius skaičiavimus; • nustatyti reakcijos eilę pagal duomenis apie koncentraciją ir laiko tėkmę.
Susidūrimų teorija
Baigęs šį skyrių, mokinys gebės: • taikyti susidūrimų teorijos postulatus aiškinant fizinės būsenos, temperatūros ir koncentracijos poveikį reakcijų greičiui; • apibrėžti aktyvacijos energijos ir pereinamosios būsenos sąvokas; • naudoti Arenijaus lygtį skaičiavimuose, siejančiuose greičio konstantas su temperatūra.
Reakcijų mechanizmai
Baigęs šį skyrių, mokinys gebės: • atskirti sumines reakcijas nuo elementariųjų reakcijų; • nustatyti elementariųjų reakcijų molekuliškumą; • parašyti subalansuotą cheminę lygtį procesui, jei pateiktas jo reakcijos mechanizmas; • išvesti greičio dėsnį, atitinkantį duotą reakcijos mechanizmą.
Katalizė
Baigęs šį skyrių, mokinys gebės: • paaiškinti katalizatoriaus funkciją per reakcijos mechanizmų ir potencinės energijos diagramų prizmę; • išvardyti katalizės pavyzdžius, pasitaikančius gamtiniuose ir pramoniniuose procesuose.