Kinētika
Mums nevajadzētu maznozīmīgi brīnīties par to, ka atomiem, molekulām vai joniem ir obligāti jāsaduras, pirms tie var izraisīt savstarpēju reakciju. Patiesi, šīs daļiņas ir jānoved līdz vistiešākajam tuvumam, lai starp tām varētu izveidoties ķīmiskās saites. Šis elementārais pieņēmums kalpo par pamatu ļoti spēcīgai teorijai, kas cenšas izskaidrot daudzus novērojumus saistībā ar ķīmisko kinētiku, tostarp tos dažādos faktorus, kas nosaka reakcijas ātrumu.
Ķīmisko reakciju ātrums
Pabeidzot šo sadaļu, skolēns spēs: • precīzi definēt ķīmiskās reakcijas ātrumu; • atvasināt ātruma izteiksmes no jebkuras dotās ķīmiskās pārvērtības līdzsvarotā vienādojuma; • aprēķināt šādu reakciju ātrumu no datiem, kas iegūti eksperimentālos novērojumos.
Faktori, kas ietekmē reakcijas ātrumu
Pabeidzot šo sadaļu, skolēns spēs: • aprakstīt ķīmiskās dabas, agregātstāvokļa, temperatūras, koncentrācijas un katalīzes ietekmi uz ķīmisko reakciju ātrumu.
Ātruma likumi
Pabeidzot šo sadaļu, skolēns spēs: • izskaidrot ātruma likuma formu un funkciju; • izmantot ātruma likumus reakcijas ātrumu aprēķināšanai; • izmantot datus par ātrumu un koncentrāciju, lai noteiktu reakcijas kārtu un atvasinātu ātruma likumus.
Integrētie ātruma likumi
Pabeidzot šo sadaļu, skolēns spēs: • izskaidrot integrētā ātruma likuma formu un funkciju; • veikt integrēto ātruma likumu aprēķinus nulles, pirmās un otrās kārtas reakcijām; • definēt jēdzienu pussabrukšanas periods un veikt ar to saistītos aprēķinus; • noteikt reakcijas kārtu no datiem par koncentrāciju un laika gaitu.
Sadursmju teorija
Pabeidzot šo sadaļu, skolēns spēs: • izmantot sadursmju teorijas postulātus, lai izskaidrotu agregātstāvokļa, temperatūras un koncentrācijas ietekmi uz reakciju ātrumu; • definēt aktivācijas enerģijas un pārejas stāvokļa jēdzienus; • izmantot Arēniusa vienādojumu aprēķinos, kas saista ātruma konstantes ar temperatūru.
Reakciju mehānismi
Pabeidzot šo sadaļu, skolēns spēs: • atšķirt summārās reakcijas no elementārajām reakcijām; • noteikt elementāro reakciju molekularitāti; • uzrakstīt līdzsvarotu ķīmisko vienādojumu procesam, ja ir dots tā reakcijas mehānisms; • atvasināt ātruma likumu, kas atbilst dotajam reakcijas mehānismam.
Katalīze
Pabeidzot šo sadaļu, skolēns spēs: • izskaidrot katalizatora funkciju saistībā ar reakciju mehānismiem un potenciālās enerģijas diagrammām; • uzskaitīt katalīzes piemērus, kādi tie sastopami dabas un rūpnieciskajos procesos.