Kinetyka
Nie powinno nas wprawiać w małe zdumienie, że atomy, cząsteczki lub jony muszą koniecznie wejść w kolizję, zanim będą mogły wywołać wzajemną reakcję. Istotnie, cząstki te muszą zostać doprowadzone do jak najbliższego sąsiedztwa, jeśli mają zostać między nimi ustanowione wiązania chemiczne. Ta elementarna przesłanka służy jako sam fundament nader potężnej teorii, która stara się wyjaśnić liczne obserwacje dotyczące kinetyki chemicznej, w tym te różnorodne czynniki, które rządzą szybkością reakcji.
Szybkości Reakcji Chemicznych
Po zakończeniu tej sekcji uczeń będzie zdolny do: • Precyzyjnego zdefiniowania szybkości reakcji chemicznej; • Wyprowadzenia wyrażeń na szybkość z zbilansowanego równania dowolnej przemiany chemicznej; • Obliczania szybkości takich reakcji na podstawie danych uzyskanych w drodze obserwacji eksperymentalnej.
Czynniki Wpływające na Szybkość Reakcji
Po zakończeniu tej sekcji uczeń będzie zdolny do: • Opisania wpływu natury chemicznej, stanu skupienia, temperatury, stężenia i katalizy na szybkość reakcji chemicznych.
Prawa Szybkości
Po zakończeniu tej sekcji uczeń będzie zdolny do: • Wyjaśnienia formy i funkcji prawa szybkości; • Stosowania praw szybkości w obliczeniach szybkości reakcji; • Wykorzystywania danych dotyczących szybkości i stężenia do identyfikacji rzędowości reakcji i wyprowadzania praw szybkości.
Zintegrowane Prawa Szybkości
Po zakończeniu tej sekcji uczeń będzie zdolny do: • Wyjaśnienia formy i funkcji zintegrowanego prawa szybkości; • Wykonywania obliczeń zintegrowanych praw szybkości dla reakcji rzędu zerowego, pierwszego i drugiego; • Zdefiniowania pojęcia okresu półtrwania i wykonywania związanych z nim obliczeń; • Identyfikacji rzędu reakcji na podstawie danych dotyczących stężenia i upływu czasu.
Teoria Kolizji
Po zakończeniu tej sekcji uczeń będzie zdolny do: • Stosowania postulatów teorii kolizji w celu wyjaśnienia wpływu stanu skupienia, temperatury i stężenia na szybkość reakcji; • Zdefiniowania pojęć energii aktywacji i stanu przejściowego; • Wykorzystywania równania Arrheniusa w obliczeniach łączących stałe szybkości z temperaturą.
Mechanizmy Reakcji
Po zakończeniu tej sekcji uczeń będzie zdolny do: • Rozróżniania reakcji wypadkowych od reakcji elementarnych; • Identyfikacji cząsteczkowości reakcji elementarnych; • Pisania zbilansowanego równania chemicznego dla procesu, pod warunkiem podania jego mechanizmu; • Wyprowadzania prawa szybkości zgodnego z danym mechanizmem reakcji.
Kataliza
Po zakończeniu tej sekcji uczeń będzie zdolny do: • Wyjaśnienia funkcji katalizatora w kategoriach mechanizmów reakcji i wykresów energii potencjalnej; • Wymienienia przykładów katalizy występujących w procesach naturalnych i przemysłowych.