Cinética
Não nos deve causar pouco espanto que átomos, moléculas ou iões devam necessariamente entrar em colisão antes que possam efetuar uma reação mútua. De facto, tais partículas devem ser trazidas à mais íntima proximidade para que se estabeleçam ligações químicas entre elas. Esta premissa elementar serve como o próprio fundamento para uma teoria mui potente, que busca elucidar inúmeras observações relativas à cinética química, incluindo aquelas diversas agências que governam a velocidade de uma reação.
Velocidades de Reação Química
Após a conclusão desta secção, o aluno será capaz do seguinte: • Definir, com precisão, a velocidade de uma reação química; • Derivar expressões para a velocidade a partir da equação equilibrada de qualquer transformação química dada; • Calcular a velocidade de tais reações a partir de dados obtidos através da observação experimental.
Fatores que Afetam as Velocidades de Reação
Após a conclusão desta secção, o aluno será capaz do seguinte: • Descrever os efeitos da natureza química, estado físico, temperatura, concentração e catálise sobre a velocidade das reações químicas.
Leis de Velocidade
Após a conclusão desta secção, o aluno será capaz do seguinte: • Explicar a forma e função de uma lei de velocidade; • Empregar leis de velocidade no cálculo de velocidades de reação; • Utilizar dados relativos à velocidade e concentração para a identificação de ordens de reação e a derivação de leis de velocidade.
Leis de Velocidade Integradas
Após a conclusão desta secção, o aluno será capaz do seguinte: • Explicar a forma e função de uma lei de velocidade integrada; • Realizar cálculos de leis de velocidade integradas para reações de ordem zero, primeira e segunda; • Definir o termo meia-vida e realizar os cálculos que lhe sejam relativos; • Identificar a ordem de uma reação a partir de dados relativos à concentração e à passagem do tempo.
Teoria das Colisões
Após a conclusão desta secção, o aluno será capaz do seguinte: • Empregar os postulados da teoria das colisões com o propósito de explicar os efeitos do estado físico, temperatura e concentração sobre a velocidade das reações; • Definir os conceitos de energia de ativação e estado de transição; • Utilizar a equação de Arrhenius em cálculos que relacionem constantes de velocidade com a temperatura.
Mecanismos de Reação
Após a conclusão desta secção, o aluno será capaz do seguinte: • Distinguir reações globais de reações elementares; • Identificar a molecularidade de reações elementares; • Escrever uma equação química equilibrada para um processo, desde que o seu mecanismo de reação seja fornecido; • Derivar a lei de velocidade consistente com um determinado mecanismo de reação.
Catálise
Após a conclusão desta secção, o aluno será capaz do seguinte: • Explicar a função de um catalisador em termos de mecanismos de reação e diagramas de energia potencial; • Listar exemplos de catálise tal como ocorrem em processos naturais e industriais.