Keemiliste reaktsioonide stöhhiomeetria
See peatükk viib usina õpilase imelisse maailma, et uurida energiat, mis on talletatud aine kudedesse. Siin peituvad need varjatud seosed, millega saame manipuleerida, et ainet ennast ümber seadistada, koostades uuesti need fundamentaalsed ehitusplokid, mida nimetame aatomiteks.
Keemiliste võrrandite kirjutamine ja tasakaalustamine
Selle arutelu lõpuks on usin õpilane omandanud järgmised keemilised põhimõtted: Võrrandite tuletamine: Õpilane peab suutma kirja panna formaalsed keemilised võrrandid looduses ja laboris toimuvate reaktsioonide kirjelduste põhjal. Valemite tasakaalustamine: Oodatakse, et õpilane saavutab vilumuse keemiliste võrrandite koostamisel ja tasakaalustamisel nii molekulaarsel, ioonsel kui ka lühendatud ioonvõrrandi kujul.
Keemiliste reaktsioonide klassifitseerimine
Peatüki lõpuks on usinal õpilasel põhjalik arusaam järgmistest keemilistest doktriinidest: Reaktsioonide klassifitseerimine: Õpilaselt oodatakse kolme peamise keemilise muundumisviisi määratlemist: sadestus-, happe-aluse ja redoksreaktsioonid. Tüüpide eristamine: Antud kirjelduse või keemilise võrrandi põhjal peab õpilane suutma reaktsiooni õigesti klassifitseerida ühte kolmest eelnimetatud tüübist. Reagentide tundmine: Õpilane tuvastab hõlpsasti laboris kohatavad tavalised happed ja alused. Lahustuvuse ennustamine: Rakendades kehtestatud lahustuvuse reegleid, ennustab õpilane kindlalt, kas anorgaaniline ühend jääb lahusesse või moodustab tahke sademe. Oksüdatsiooniastmete arvutamine: Õpilane omandab oskuse arvutada ühendi iga elemendi oksüdatsiooniastmeid, tagades elektronide bilansi täpse tasakaalu.
Reaktsiooni stöhhiomeetria
Peatüki edukal läbimisel on õpilane täielikult valmis navigeerima keemiateaduse kvantitatiivsetes keerukustes: Stöhhiomeetria põhimõtted: Õpilane peab oskama selgitada stöhhiomeetria mõistet, mõistes seda kui asendamatut mõõtu elementide ja ühendite vahelistele suhtarvudele keemilistes ühendustes. Faktorite tuletamine: Uurides tasakaalustatud keemilist võrrandit, tuletab õpilane stöhhiomeetrilised tegurid, mis on vajalikud kulunud reagentide ja saadud produktide koguste seostamiseks. Arvutusoskuse valdamine: Õpilane demonstreerib vilumust sooritada täpseid arvutusi, mis puudutavad massi, moolide arvu ja lahuste molaarsust.
Reaktsiooni saagis
Selle arutelu lõpuks on usin õpilane omandanud järgmised keemiliste reaktsioonide ökonoomikat puudutavad põhimõtted: Saagise ja piirava reagendi doktriinid: Õpilane peab oskama selgitada teoreetilise saagise ja piirava reagendi mõisteid, eristades selgelt matemaatiliselt võimalikku ja füüsiliselt piiratut. Maksimaalse saagise tuletamine: Õpilane demonstreerib võimet määrata antud tingimustes maksimaalne toote kogus, mida on võimalik reagentidest saada. Tõhususe arvutamine: Õpilane õpib arvutama reaktsiooni saagist protsentides, mõõtes seeläbi laboratoorse eksperimendi edukust võrreldes teoreetilise täiuslikkusega.
Kvantitatiivne keemiline analüüs
Selle arutelu lõpuks on usin õpilane omandanud järgmised kvantitatiivse analüüsi tehnikad: Analüüsi põhimõtted: Õpilaselt oodatakse tiitrimise ja gravimeetrilise analüüsi põhiaspektide kirjeldamist, mõistes neid kui peamisi viise, mille abil keemik määrab tundmatute ainete koostist. Andmete rakendamine: Õpilane demonstreerib vilumust sooritada täpseid stöhhiomeetrilisi arvutusi, kasutades tiitrimisel büretist või gravimeetrias analüütiliselt kaalult saadud andmeid.