Cheminių reakcijų stechiometrija
Šis skyrius panardins uolųjį mokinį į nuostabų energijos, sukauptos pačioje materijos struktūroje, tyrimą. Čia slypi tie paslėpti ryšiai, kuriais galime manipuliuoti, kad perkalibruotume pačią medžiagą, perkomponuodami tuos pagrindinius elementus, kuriuos vadiname Atomais.
Cheminių lygčių rašymas ir balansavimas
Baigęs šį diskursą, uolusis mokinys bus įsisavinęs šiuos cheminius principus: Lygčių išvedimas: mokinys gebės transkribuoti oficialias chemines lygtis iš aprašomųjų pasakojimų apie reakcijas, vykstančias gamtoje ir laboratorijoje. Formulių balansavimas: tikimasi, kad mokinys taps įgudęs sudaryti ir balansuoti chemines lygtis, tiksliai pateikiamas molekuline, bendrąja jonine ir grynaja jonine formomis.
Cheminių reakcijų klasifikavimas
Baigęs šį skyrių, uolusis mokinys turės išsamų supratimą apie šias chemines doktrinas: Reakcijų klasifikavimas: mokinys turės apibrėžti tris pagrindinius cheminės transformacijos būdus: nusodinimą, rūgščių-basių reakcijas ir oksidacijos-redukcijos reakcijas. Tipų skyrimas: gavęs oficialų aprašymą ar cheminę lygtį, mokinys privalo pademonstruoti gebėjimą teisingai priskirti reakciją vienam iš trijų minėtų tipų. Reagentų atpažinimas: mokinys lengvai atpažins įprastas laboratorijoje sutinkamas rūgštis ir bazes. Tirpumo numatymas: taikydamas nustatytas tirpumo taisykles, mokinys užtikrintai numatys, ar neorganinis junginys liks tirpale, ar suformuos kietas nuosėdas. Oksidacijos laipsnių skaičiavimas: mokinys išmoks apskaičiuoti kiekvieno junginio elemento oksidacijos laipsnius, užtikrindamas tikslų elektronų balansą.
Reakcijų stechiometrija
Sėkmingai baigęs šį skyrių, mokinys bus visiškai pasirengęs orientuotis kiekybinėse chemijos mokslo subtilybėse: Stechiometrijos principai: mokinys turės suformuluoti stechiometrijos sąvoką, suprasdamas ją kaip būtiną santykinių proporcijų matą, kuriuo elementai ir junginiai jungiasi chemiškai. Faktorių išvedimas: nagrinėdamas subalansuotą cheminę lygtį, mokinys išves stechiometrinius faktorius, reikalingus susieti sunaudotų reagentų kiekius su gautais produktais. Skaičiavimo meistriškumas: mokinys pademonstruos įgūdžius, reikalingus atlikti tikslius skaičiavimus, susijusius su masę, moliniais kiekiais ir tirpalų moliariškumu.
Reakcijos išeiga
Baigęs šį diskursą, uolusis mokinys bus įsisavinęs šiuos cheminių reakcijų ekonomiškumo principus: Išeigos ir ribojimo doktrinos: mokinys turės suformuluoti teorinės išeigos ir ribojančio reagento sąvokas, aiškiai atskirdamas tai, kas yra matematiškai įmanoma, nuo to, kas yra fiziškai apribota. Maksimalios išeigos nustatymas: esant bet kokioms nurodytoms sąlygoms, mokinys pademonstruos gebėjimą nustatyti maksimalų produkto kiekį, kurį galima gauti iš pateiktų reagentų. Efektyvumo skaičiavimas: mokinys išmoks apskaičiuoti išeigą procentais, taip įvertindamas laboratorinio eksperimento sėkmę lyginant su teoriniu tobulumu.
Kiekybinė cheminė analizė
Baigęs šį diskursą, uolusis mokinys bus įsisavinęs šiuos kiekybinės analizės metodus: Analizės principai: mokinys turės apibūdinti esminius titravimo ir gravimetrinės analizės aspektus, suprasdamas juos kaip pagrindines priemones, kuriomis chemikas nustato nežinomų medžiagų sudėtį. Duomenų taikymas: mokinys pademonstruos įgūdžius atlikti tikslius stechiometrinius skaičiavimus, naudodamas duomenis, surinktus biurete titravimo metu arba analitinėmis svarstyklėmis gravimetrijoje.