Thermodynamique
Dans son sens le plus élémentaire, la Thermodynamique peut être définie ainsi : 1 : Vous ne pouvez pas gagner (Première Loi de la Thermodynamique) 2 : Vous ne pouvez pas faire match nul (Deuxième Loi de la Thermodynamique) 3 : Vous ne pouvez pas quitter le jeu (Troisième Loi de la Thermodynamique). Cette série de leçons plonge l'étudiant dans la thermodynamique chimique.
Spontanéité
À l'issue de cette section, l'élève sera capable de : Distinguer avec précision entre les processus qui sont spontanés et ceux qui sont non spontanés par nature. Expliquer la dispersion de la matière et de l'énergie qui accompagne invariablement certains phénomènes spontanés.
Entropie
À l'achèvement de ce discours, l'élève sera apte à : Fournir une définition formelle de la propriété connue sous le nom d'entropie. Élucider la relation fondamentale existant entre l'entropie et le nombre total de micro-états au sein d'un système. Déterminer par prédiction le signe du changement d'entropie en ce qui concerne les transmutations chimiques et les transitions physiques.
Les Deuxième et Troisième Lois de la Thermodynamique
À la conclusion de ce chapitre, l'élève sera préparé à : Énoncer et fournir un exposé complet des deuxième et troisième lois de la thermodynamique, spécifiquement en ce qui concerne l'augmentation inexorable du désordre. Calculer avec exactitude les changements d'entropie se produisant lors des transitions de phase et des réactions chimiques, en supposant les états et conditions standards.
Énergie Libre
À l'achèvement réussi de ce discours, l'élève sera habilité à : Fournir une définition formelle de la propriété connue sous le nom d'Énergie Libre de Gibbs ($G$), et exposer sa relation fondamentale avec la spontanéité du changement chimique. Calculer avec exactitude le changement d'énergie libre pour un processus donné, en utilisant les énergies libres standards de formation pour les réactifs et les produits. Calculer le changement d'énergie libre pour un processus par l'utilisation judicieuse des enthalpies de formation et des entropies des réactifs et produits constituants. Élucider la manière dont le facteur de température exerce son influence sur la spontanéité de divers phénomènes chimiques. Établir la relation formelle entre les changements d'énergie libre standard et les constantes d'équilibre régissant les réactions réversibles.