열역학
가장 기본적인 의미에서 열역학은 다음과 같이 정의될 수 있습니다: 1: 당신은 이길 수 없다 (열역학 제1법칙) 2: 당신은 본전도 찾을 수 없다 (열역학 제2법칙) 3: 당신은 게임에서 나갈 수 없다 (열역학 제3법칙). 이 레슨 시리즈는 학생을 화학 열역학의 세계로 안내합니다.
자발성
이 섹션을 마치면 학생은 다음을 할 수 있게 됩니다: 자연계에서 자발적인 과정과 비자발적인 과정을 정밀하게 구분합니다. 특정 자발적 현상에 수반되는 물질과 에너지의 분산에 대해 상세히 설명합니다.
엔트로피
이 담론을 마치면 학생은 다음을 할 수 있는 역량을 갖추게 됩니다: 엔트로피라고 알려진 성질에 대한 공식적인 정의를 제시합니다. 시스템 내의 엔트로피와 총 미시상태 수 사이의 근본적인 관계를 명확히 설명합니다. 화학적 변화 및 물리적 전이와 관련된 엔트로피 변화의 부호를 예측하여 결정합니다.
열역학 제2법칙 및 제3법칙
이 장을 마치면 학생은 다음을 준비하게 됩니다: 특히 무질서도의 거침없는 증가와 관련하여 열역학 제2법칙과 제3법칙을 명시하고 상세히 설명합니다. 표준 상태와 조건을 가정하여 상전이 및 화학 반응 중에 발생하는 엔트로피 변화를 정확하게 계산합니다.
자유 에너지
이 담론을 성공적으로 마치면 학생은 다음을 할 수 있게 됩니다: 깁스 자유 에너지($G$)라고 알려진 성질의 공식적인 정의를 제시하고, 화학적 변화의 자발성과 이 성질 사이의 근본적인 관계를 설명합니다. 반응물과 생성물 모두의 표준 생성 자유 에너지를 활용하여 주어진 과정에 대한 자유 에너지 변화를 정확하게 계산합니다. 구성 반응물과 생성물의 생성 엔탈피와 엔트로피를 신중하게 사용하여 과정의 자유 에너지 변화를 계산합니다. 온도가 다양한 화학 현상의 자발성에 영향을 미치는 방식을 명확히 설명합니다. 표준 자유 에너지 변화와 가역 반응을 지배하는 평형 상수 사이의 공식적인 관계를 수립합니다.