Termodinamika
Pačia elementariausia prasme termodinamika gali būti apibrėžiama taip: 1: Jūs negalite laimėti (Pirmasis termodinamikos dėsnis) 2: Jūs negalite išeiti lygiosiomis (Antrasis termodinamikos dėsnis) 3: Jūs negalite išeiti iš žaidimo (Trečiasis termodinamikos dėsnis). Ši pamokų serija įtraukia mokinį į cheminę termodinamiką.
Savaimiškumas
Baigęs šį skyrių, mokinys gebės: Tiksliai atskirti procesus, kurie yra savaiminiai, nuo tų, kurie savo prigimtimi yra nesavaiminiai. Paaiškinti medžiagos ir energijos sklaidą, kuri neišvengiamai lydi tam tikrus savaiminius reiškinius.
Entropija
Baigęs šį dėstymą, mokinys gebės: Pateikti formalų savybės, žinomos kaip entropija, apibrėžimą. Paaiškinti esminį ryšį tarp entropijos ir bendro mikrobūsenų skaičiaus sistemoje. Nuspėti entropijos pokyčio ženklą cheminėse transmutacijose ir fiziniuose virsmuose.
Antrasis ir trečiasis termodinamikos dėsniai
Baigęs šį skyrių, mokinys bus pasirengęs: Suformuluoti ir išsamiai išdėstyti antrąjį bei trečiąjį termodinamikos dėsnius, ypač kiek tai susiję su nenumaldomu netvarkos didėjimu. Tiksliai apskaičiuoti entropijos pokyčius, vykstančius fazinių virsmų ir cheminių reakcijų metu, darant prielaidą apie standartines būsenas ir sąlygas.
Laisvoji energija
Sėkmingai baigęs šį dėstymą, mokinys gebės: Pateikti formalų savybės, žinomos kaip Gibso laisvoji energija ($G$), apibrėžimą ir išaiškinti jos esminį ryšį su cheminio pokyčio savaimiškumu. Tiksliai apskaičiuoti laisvosios energijos pokytį tam tikram procesui, naudojant standartines reagentų ir produktų susidarymo laisvąsias energijas. Apskaičiuoti proceso laisvosios energijos pokytį, tikslingai naudojant sudėtinių reagentų ir produktų susidarymo entalpijas bei entropijas. Paaiškinti būdą, kuriuo temperatūros faktorius daro įtaką įvairių cheminių reiškinių savaimiškumui. Nustatyti formalų ryšį tarp standartinių laisvosios energijos pokyčių ir pusiausvyros konstantų, valdančių grįžtamąsias reakcijas.