Termodinamika
Savā elementārākajā nozīmē termodinamiku var definēt šādi: 1: Jūs nevarat uzvarēt (Pirmais termodinamikas likums) 2: Jūs nevarat palikt pa nullēm (Otrais termodinamikas likums) 3: Jūs nevarat izstāties no spēles (Trešais termodinamikas likums). Šī nodarbību sērija iegremdē studentu ķīmiskajā termodinamikā.
Spontānums
Noslēdzot šo sadaļu, skolēns spēs: Precīzi nošķirt procesus, kas pēc savas būtības ir spontāni, no tiem, kas nav spontāni. Izskaidrot matērijas un enerģijas izkliedi, kas nemainīgi pavada noteiktas spontānas parādības.
Entropija
Pabeidzot šo izklāstu, skolēns būs sagatavots: Sniegt formālu entropijas īpašības definīciju. Noskaidrot fundamentālo saikni starp entropiju un kopējo mikrostāvokļu skaitu sistēmā. Ar prognozēšanas palīdzību noteikt entropijas izmaiņu zīmi gan ķīmiskajām pārvērtībām, gan fizikālajām pārejām.
Otrais un trešais termodinamikas likums
Noslēdzot šo nodaļu, skolēns būs sagatavots: Formulēt un sniegt pilnīgu Otrā un Trešā termodinamikas likuma izklāstu, īpaši attiecībā uz neizbēgamo nekārtības pieaugumu. Precīzi aprēķināt entropijas izmaiņas, kas rodas fāžu pāreju un ķīmisko reakciju laikā, pieņemot standarta stāvokļus un apstākļus.
Brīvā enerģija
Sekmīgi pabeidzot šo izklāstu, skolēns spēs: Sniegt formālu Gibsa brīvās enerģijas ($G$) definīciju un izskaidrot tās fundamentālo saistību ar ķīmisko pārmaiņu spontānumu. Precīzi aprēķināt brīvās enerģijas izmaiņas noteiktam procesam, izmantojot standartizētās reaģentu un produktu veidošanās brīvās enerģijas. Aprēķināt procesa brīvās enerģijas izmaiņas, saprātīgi izmantojot sastāvā esošo reaģentu un produktu veidošanās entalpijas un entropijas. Noskaidrot veidu, kādā temperatūras faktors ietekmē dažādu ķīmisko parādību spontānumu. Izveidot formālu saikni starp standarta brīvās enerģijas izmaiņām un līdzsvara konstantēm, kas pārvalda atgriezeniskās reakcijas.