Termodinâmica
Em seu sentido mais elementar, a Termodinâmica pode ser definida como: 1: Você não pode vencer (Primeira Lei da Termodinâmica) 2: Você não pode empatar (Segunda Lei da Termodinâmica) 3: Você não pode sair do jogo (Terceira Lei da Termodinâmica). Esta série de lições mergulha o aluno na termodinâmica química.
Espontaneidade
Ao concluir esta seção, o aluno estará capacitado a: Distinguir com precisão entre os processos que são espontâneos e aqueles que são não espontâneos por natureza. Expor a dispersão de matéria e energia que invariavelmente acompanha fenômenos espontâneos específicos.
Entropia
Após a conclusão deste discurso, o aluno estará equipado para: Fornecer uma definição formal da propriedade conhecida como entropia. Elucidar a relação fundamental existente entre a entropia e o número total de microestados dentro de um sistema. Determinar por previsão o sinal da variação de entropia no que se refere tanto a transmutações químicas quanto a transições físicas.
A Segunda e Terceira Leis da Termodinâmica
Ao concluir este capítulo, o aluno estará preparado para: Enunciar e fornecer uma exposição completa da Segunda e Terceira Leis da Termodinâmica, especificamente no que diz respeito ao aumento inexorável da desordem. Calcular com exatidão as variações de entropia que ocorrem durante transições de fase e reações químicas, assumindo estados e condições padrão.
Energia Livre
Após a conclusão bem-sucedida deste discurso, o aluno estará habilitado a: Fornecer uma definição formal da propriedade conhecida como Energia Livre de Gibbs ($G$), e expor sua relação fundamental com a espontaneidade da mudança química. Calcular com exatidão a variação de energia livre para um determinado processo, utilizando as energias livres padrão de formação tanto para reagentes quanto para produtos. Calcular a variação de energia livre para um processo através do uso criterioso das entalpias de formação e das entropias dos reagentes e produtos constituintes. Elucidar a maneira pela qual o fator temperatura exerce sua influência sobre a espontaneidade de diversos fenômenos químicos. Estabelecer a relação formal entre as variações de energia livre padrão e as constantes de equilíbrio que regem as reações reversíveis.