Théories Avancées de la Liaison Covalente
Une série de leçons consacrées au développement continu de la théorie de la liaison chimique, couvrant l'hybridation sp, les liaisons multiples, la théorie des orbitales moléculaires et la résonance.
Théorie de la Liaison de Valence
À l'issue de cette section, l'élève sera en mesure de : Rendre un compte rendu clair de la formation des liaisons covalentes, considérées comme le résultat de l'interpénétration ou du recouvrement des orbitales atomiques. Définir avec précision, et fournir des exemples illustratifs, des variétés de liaisons chimiques σ (sigma) et π (pi).
Orbitales Atomiques Hybrides
À la conclusion de cette section, l'élève sera en mesure de : Exposer la doctrine de l'hybridation des orbitales atomiques, par laquelle divers états atomiques sont mélangés pour faciliter l'union chimique. Déterminer avec précision les orbitales hybrides spécifiques associées aux diverses configurations de la géométrie moléculaire.
Liaisons Multiples
À l'issue de cette section, l'élève sera en mesure de : Donner un compte rendu complet de la liaison covalente multiple, expliquant la coexistence des liaisons σ et π par le recouvrement des orbitales atomiques. Relier la doctrine de la résonance à la présence de liaisons π et à la délocalisation des électrons à travers une structure moléculaire.
Théorie des Orbitales Moléculaires
À la conclusion de cette section, l'élève sera en mesure de : Esquisser l'approche mécanique quantique fondamentale employée pour dériver les orbitales moléculaires de la confluence des orbitales atomiques. Décrire les traits distinctifs des orbitales moléculaires liantes et antiliantes. Calculer les ordres de liaison avec précision, en se basant sur les configurations électroniques de la molécule. Écrire les configurations électroniques moléculaires pour les molécules diatomiques des première et deuxième lignes du tableau périodique. Relier ces arrangements électroniques aux stabilités et propriétés magnétiques observées des substances en question.