Pažangios kovalentinio ryšio teorijos
Pamokų ciklas, skirtas nuolatinei cheminio ryšio teorijos plėtrai, apimantis sp hibridizaciją, daugybinius ryšius, molekulinių orbitalių teoriją ir rezonansą.
Valentingumo ryšių teorija
Šio skyriaus pabaigoje mokinys gebės: Aiškiai paaiškinti kovalentinių ryšių susidarymą, vertinamą kaip atominių orbitalių tarpusavio skverbimosi ar persidengimo rezultatą. Tiksliai apibrėžti ir pateikti iliustruojančių σ (sigma) ir π (pi) cheminių ryšių atmainų pavyzdžių.
Hibridinės atominės orbitalės
Pasibaigus šiam skyriui, mokinys gebės: Išdėstyti atominių orbitalių hibridizacijos doktriną, pagal kurią įvairios atominės būsenos sujungiamos siekiant palengvinti cheminę sąjungą. Tiksliai nustatyti konkrečias hibridines orbitales, susijusias su įvairiomis molekulinės geometrijos konfigūracijomis.
Daugybiniai ryšiai
Šio skyriaus pabaigoje mokinys gebės: Išsamiai paaiškinti daugybinį kovalentinį ryšį, argumentuojant σ ir π jungčių koegzistavimą per atominių orbitalių persidengimą. Susieti rezonanso doktriną su π ryšių buvimu ir elektronų delokalizacija molekulės karkase.
Molekulinių orbitalių teorija
Pasibaigus šiam skyriui, mokinys gebės: Apibūdinti pagrindinį kvantinį-mechaninį metodą, naudojamą molekulinėms orbitalėms išvesti iš atominių orbitalių sutapimo. Aprašyti skiriamuosius rišančiųjų ir priešrišančiųjų molekulinių orbitalių bruožus. Tiksliai apskaičiuoti ryšio eiles, remiantis molekulės elektronų konfigūracijomis. Užrašyti pirmosios ir antrosios periodinės lentelės eilių dviatomų molekulių elektronų konfigūracijas. Susieti šias elektronines struktūras su stebimu medžiagų stabilumu ir magnetinėmis savybėmis.